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滴定方式
CONTENTS
目 录
直接滴定
01
返 滴 定
02
置换滴定
03
间接滴定
04
直接滴定
标准溶液
Ｘ
返滴定
标准溶液１
过量滴定剂2
标准溶液２+Ｘ
置换滴定
标准溶液
Ｙ
定量置换剂+Ｘ
间接滴定
标准溶液
Ａ+Ｘ=Ｙ
Ｚ
Ｂ+Ｙ=Ｚ
Ｂ
滴定分析法的滴定方式
01
直接滴定
直接滴定（涉及一个反应）
直接滴定
标准溶液
Ｘ
滴定剂与被测物之间的反应式为：
a A + b B = c C + d D
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
则： nA / nB = a / b ，
nA = (a / b) · nB
(c · V )A = (a / b )·（c · V )B
或：(c · V )A = (a / b)·(W / M)B
酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L 左右，滴定剂消耗体积在 20～25mL 之间，由此数据可计算称取试样量的上限和下限。
02
返滴定
返定法主要用于被测物质是难溶于水的固体或反应速度较慢，加入标准溶液后反应不立即完成的情况，也可用于没有合适指示剂的情况。
返滴定
标准溶液１
过量滴定剂2
标准溶液２+Ｘ
返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。
先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。
反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY
反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY
(nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl)
(nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1
(cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
03
置换滴定
置换滴定（涉及到多个反应）
置换滴定
标准溶液
Ｙ
定量置换剂+Ｘ
例：以 KBrO3 为基准物，测定 Na2S2O3 溶液浓度。
(1)KBrO3 与过量的 KI 反应析出 I2 ：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O
n(BrO3-) = 1/3 n(I2)
相当于：
(2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2
2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62-
n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-)
KBrO3 与 Na2S2O3之间物质的量的关系为：
n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-)
(cV)S2O32- = 6(W/M)BrO3 -
n(BrO3- ) 1/3 n(I2 )
04
间接滴定
间接滴定（涉及到多个反应）
间接滴定
标准溶液
Ａ+Ｘ=Ｙ
Ｚ
Ｂ+Ｙ=Ｚ
Ｂ
不能与滴定剂直接反应的一些物质，有时可利用其他的化学反应使其生成能被滴定的物质，间接地进行滴定。
例：用KMnO4标准溶液测定Ca2+的含量，由于Ca2+不与KMnO4反应，可使Ca2+与C2O42-反应，定量沉淀为CaC2O4后，用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-，从而可以间接测定出Ca2+的含量。

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