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酸碱溶液pH计算
CONTENTS
目 录
强酸强碱溶液
弱酸弱碱溶液
01
02
弱酸混合溶液
03
两性物质溶液
04
一元强酸（强碱）
一元弱酸（弱碱）
多元酸（碱）
弱酸混合
两性物质
缓冲溶液
弱酸与强酸混合
先判断溶液性质，再利用相应的公式计算
01
强酸强碱溶液
强酸（强碱）在溶液中全部解离，但浓度低时需考虑水的解离
精确式
一元强酸（强碱）
二元强酸（强碱）
02
弱酸弱碱溶液
质子条件（弱酸HA）：
[H+] = [A-] + [OH-]
精确式
(1)
(2)
一元弱酸（弱碱）
式(1)中，若Ka[HA] 20Kw，Kw可忽略；又弱酸Ka较小，则可用Ka[HA] Kac 20Kw来判断。即当Kac 20Kw时，Kw忽略，得：此时[HA] = c－[H+]，则
(3)
(4)
(4a)
(4b)
近似式
若平衡时[H+]<(5)
最简式
式(5)使用条件是： Kac 20Kw和
若计算一元弱碱pH值，将上述式中[H+]换为[OH-]，Ka换为Kb即可
若Kac <20Kw，但c/Ka 500，则不能忽略水的解离，
[HA] c，得：
(6)
计算0.010mol·L-1HAc溶液的pH？
解：Ka = 1.80×10-5，cKa>20Kw，c/Ka>500，采用最简式计算：
计算0.10mol·L-1一氯乙酸溶液的pH？
解： Ka = 1.40×10-3， cKa>20Kw，但c/Ka<500，采用近似式计算：
pH=1.96
计算1.0×10-4mol·L-1HCN溶液的pH？
解： Ka = 6.2×10-10， cKa<20Kw，但c/Ka>500，采用式(6)计算：
计算0.10mol·L-1NH3溶液的pH？
解： Kb = 1.80×10-5，cKb>20Kw，c/Kb>500，用最简式计算：
计算1.0×10-4mol·L-1NaCN溶液的pH？
解：CN- 是HCN的共轭碱， Ka = 6.2×10-10，Kb=Kw/Ka=1.6×10-5，cKb>20Kw，但c/Kb<500，用近似式计算：
多元酸（碱）溶液与一元酸（碱） pH计算类似，满足条件时，可将多元酸碱看作一元酸碱来处理，否则，需考虑水解离、多级解离等，可采用迭代法计算处理。
多元弱酸（弱碱）
室温时，H2CO3饱和溶液的浓度约为0.040mol·L-1，计算溶液的pH？
解：
按最简式计算
计算0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH？
解：
按近似式计算
03
弱酸混合溶液
精确式
弱酸HA和HB的混合溶液，
质子条件为： [H+] = [A-] + [B-] + [OH-]
(1)
所以：
(2)
(3)
最简式
近似式
例 计算0.10mol·L-1HF和0.20mol·L-1HAc混合溶液的pH？
解：KHF=6.6×10-4，KHAc=1.8×10-5，用近似式计算，得： pH=2.08
04
两性物质溶液
酸式盐（如NaHA）
质子条件：[H+] + [H2A] = [A2-] + [OH-]
(1)
精确式
最简式
计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH
解：

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