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水溶液中酸碱三大平衡
CONTENTS
目 录
物料平衡
电荷平衡
质子平衡
01
02
03
01
物料平衡
化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和。
一、物料平衡
一元弱酸：两种型体
二元弱酸：三种型体
三元弱酸：四种型体
N元弱酸：N+1种型体
物料平衡式（质量平衡式）MBE
例1：C mol/mL的HAC的物料平衡式
C = [HAC] + [AC-]
例2：C mol/mL的H3PO4的物料平衡式
C = [H3PO4] + [H2PO4-] +[HPO42-] + [PO43-]
例3： C mol/mL的Na2HPO4的物料平衡式
[Na+] = 2C
C = [H3PO4] + [H2PO4-] +[HPO42-] + [PO43-]
例4： C mol/mL的NaHCO3的物料平衡式
[Na+] = C
C = [H2CO3] + [HCO3-] +[CO32-]
练习：
1.C mol/mL的NH3的物料平衡式
2.C mol/mL的NH4Cl的物料平衡式
02
电荷平衡
酸碱溶液呈电中性，荷正电的质点数等于荷负电的质点数。
二、电荷平衡
电荷平衡式 CBE
例1：C mol/mL的HAC的电荷平衡式
[H +] = [AC-] +[OH-]
例2：C mol/mL的H3PO4的电荷平衡式
[H +] = [H2PO4-] +2[HPO42-] + 3[PO43-] + [OH-]
例3：C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式
[Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-]
例4：C mol/mL的NaCN的电荷平衡式
[Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-]
练习：
1.C mol/mL的NH3水溶液的电荷平衡式
2.C mol/mL的NH4Cl水溶液的电荷平衡式
03
质子平衡
酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数。
三、质子平衡
质子平衡式（质子条件式）PBE
1．零水准法（质子参考水准）
零水准物质的选择
a．溶液中大量存在的
b．参与质子转移反应
质子条件式书写方法
等式左边——得质子后产物
等式右边——失质子后产物
根据质子得失相等原则列出质子条件式
质子平衡式（质子条件式）PBE
质子平衡式（质子条件式）PBE
质子平衡式（质子条件式）PBE
练习：
1.C mol/mL的NH3水溶液的质子平衡式
2.C mol/mL的NH4Cl水溶液的质子平衡式
质子平衡式（质子条件式）PBE
例1：C mol/mL的NH4 H2PO4的质子条件式
零水准——NH4+，H2PO4-，H2O
[H3PO4] + [H +] = [NH3] + [HPO42-] + 2[PO43-]+ [OH-]
例2：C mol/ml的Na2HPO4的质子条件式
零水准——HPO42-，H2O
[H2PO4-] + 2[H3PO4] + [H +] = [PO43-]+ [OH-]
质子平衡式（质子条件式）PBE
2．依据物料平衡和电荷平衡写质子条件式
例3：C mol/mL的NaCN的质子条件式
物料平衡式： [Na+] = C
C = [HCN] + [CN -] (1)
电荷平衡式：[Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-] 　 (2)
将（1）式带入（2）式
质子条件式 [H +] + [HCN] = [OH-]
谢 谢 大 家！

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