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酸碱指示剂
CONTENTS
目 录
酸碱指示剂的作用原理
指示剂的变色范围
指示剂的用量
01
02
03
混合指示剂
04
01
酸碱指示剂的作用原理
酸碱滴定过程本身不发生任何外观的变化故常借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的计量点。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它的酸式与其共轭碱式具有不同颜色。溶液pH改变时，指示剂失质子由酸式转变为碱式，或得质子由碱式转变为酸式，分子结构改变，引起了颜色变化。
甲基橙（Methyl Orange，MO）
酚酞（Phenolpthalein，PP）
　　　　　　　 HIn　 H+ + In-
MO(pKa=3.4) 红色 黄色（pH3.1~4.4）
PP(pKa=9.1) 无色 红色（pH8.0~9.6）
酸碱指示剂的作用原理
酸形和碱形具有不同的颜色
甲基橙 Methyl Orange (MO)
(CH3)2N—
(CH3)2N=
—N=N—
H
=N—N—
—SO3-
—SO3-
OH- H+
+
红3.1-----4.0(橙)------4.4黄
pKa=3.4
PP（）酚酞：
结构
无色离子 红色离子
常用单一酸碱指示剂
MO
MR
PP
3.1 4.4
4.0 pT
4.4 6.2
5.0 pT=pKa
8.0 9.6
9.0
百里酚酞: 无色 9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝
02
指示剂的变色范围
HIn：
指示剂理论变色范围 pH = p Kin± 1
指示剂理论变色点 pH = p Kin ，[In-] =[HIn]
注：
实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏
指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐
例：
pKa 理论范围 实际范围
甲基橙 3.4 2.4~4.4 3.1~4.4
甲基红 5.1 4.1~6.1 4.4~6.2
酚酞 9.1 8.1~10.1 8.0~10.0
百里酚酞 10.0 9.0~11.0 9.4~10.6
变色范围：pH=pKa 1
实际观察时与理论计算有一定的差距，一方面是人眼对各种颜色的敏感度不同，颜色间互相影响；另一方面，指示剂的用量、温度、离子强度、胶体的存在等因素对变色范围有一定的影响。
P55表4-1中列出常用酸碱指示剂及其变色范围，可见：指示剂的变色范围不恰好在pH=7，而随指示剂的KHIn而定，变色范围一般大于1pH单位和小于2pH单位，变色范围内显示过渡色。
03
指示剂的用量
双色指示剂：
如MO，不影响指示剂变色范围，但指示剂用量多时颜色变化不明显，且指示剂本身也消耗一些滴定剂，引起误差。
单色指示剂：
如PP，影响指示剂变色范围，多加使在pH较低时变色，
例：50~100mL溶液中加入酚酞 2~3滴，pH=9变色
15~20滴，pH=8变色
2．温度的影响
T → Kin → 变色范围
注意：如加热，须冷却后滴定
例：甲基橙 180C 3.1~4.4
1000C 2.5~3.7 灵敏度↓↓
3．溶剂的影响
极性→介电常数→Kin → 变色范围
4．滴定次序
无色→有色，浅色→有色
例： 酸滴定碱 → 选甲基橙
碱滴定酸 → 酚酞
04
混合指示剂
特点：
利用彼此颜色互补使变色更敏锐，变色范围更窄，P59表4-4列出常用混合酸碱指示剂
类型：
两种或两种以上指示剂混合：甲基红（红－黄）+溴甲酚绿（黄-蓝）（酒红色－绿色）
指示剂与惰性染料混合：甲基橙（红－黄）+靛蓝二磺酸钠（蓝）（紫色－黄绿色）

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