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(共14张PPT)
缓冲溶液的配制和性质
CONTENTS
目 录
实训目的
实训原理
实训仪器与试剂
01
02
03
实训内容
结果与分析
04
05
01
实训目的
1.掌握缓冲溶液的配制方法;
2.加深对缓冲溶液性质的理解,
3.学会使用pH计测定溶液的pH值
02
实训原理
缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成，其中的共轭酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分，因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算：
03
实训仪器与试剂
洗瓶 刻度移液管(5mL、10mL） 磁力搅拌器 玻棒 酸度计
烧杯(50mL） 玻璃电极 试管 饱和甘汞电极 量筒(25mL)
0.1mol L-1Na2HPO4 1mol L-1NaOH 0.1 mol L-1KH2PO4 pH试纸
1mol L-1HCl 0.1 mol L-1NaOH 0.1mol L-1HCl
04
实训内容
1.缓冲溶液的配制 H2PO4-—HPO42-
共轭酸加共轭碱 H2PO4-—HPO42-
共轭酸加强碱 ： H2PO4-部分与NaOH反应
共轭碱加强酸： HPO42-部分与HCl反应
2.缓冲溶液的性质

编 号
1
对照管
2
3
4
对照管
5
6
7
缓冲溶液（1）
---
---
---
3mL
3mL
3mL
3mL
蒸馏水
3mL
3mL
3mL
---
---
---
3mL
0.1mol L-1
NaOH
---
---
5滴
---
5滴
---
---
0.1mol L-1
HCl
---
5滴
---
---
---
5滴
---
pH值
(pH试纸)







3、缓冲容量（缓冲能力）
取三个洁净的50mL小烧杯，编号为1、2、3，然后如下表所示加入试剂，并进行相应实验：
项 目
1
2
3
配 制
20mL（1）缓冲溶液
（缓冲比=1）
36mLNa2HPO4加4mLKH2PO4
（缓冲比=9/1）
4mLNa2HPO4加36mLKH2PO4（缓冲比=1/9）
pH1
（酸度计）



0.1mol L-1
NaOH
1.00mL
2.00mL
2.00mL
pH2
（酸度计）



pH



05
结果与分析
1、为什么缓冲溶液具有缓冲能力？
2、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？
3、缓冲溶液缓冲容量取决于哪些因素？

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