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溶度积与溶解度
CONTENTS
目 录
溶度积常数
沉淀的溶解度
01
02
沉淀滴定法: 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法对沉淀反应的要求
沉淀的溶解度必需很小。
反应迅速，按一定化学计量关系定量进行。
有合适的方法指示终点。
目前常用的是银量法：
Ag++Cl-=AgCl↓(白) Ag++SCN-=AgSCN↓(白)
测定：Cl-,Br-,I- ,SCN-，Ag+
概 述
01
溶度积常数
H2O
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：
溶解
沉淀
— 溶度积常数，简称溶度积。（P327）
一般沉淀反应：
≒
对于任何难溶电解质溶液，可以由化学平衡原理解释比较离子积与K⊙sp的大小来判断是否形成沉淀或溶解。
用Q来表示溶液中的离子积
Q= K⊙sp ，饱和溶液，处于平衡状态，无沉淀析出；
Q< K⊙sp ，不饱和溶液，平衡向溶解方向进行，若有沉淀存在，则将被溶解至溶液呈饱和状态；
Q> K⊙sp ，过饱和溶液，平衡向生成沉淀的方向进行，因此有沉淀析出，直至溶液呈饱和为止。
分步沉淀的原理：
举例：溶液中同时存在相同浓度的C1—、Br —、I—，用Ag+进行滴定，谁先沉淀出来？
Ksp.AgCl=1.8×10-12
Ksp.AgBr=5.0×10-13
Ksp.AgI=9.3×10-17
02
沉淀的溶解度
溶解度
在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以: g/100g水表示。
溶解度（S）：难溶化合物在水溶液中的浓度。（mol/L）
溶度积和溶解度都反映了难溶电解质溶解能力大小，它们之间既有联系，又有不同点，溶度积是只与温度有关的一个常数，而溶解度除与温度有关外，还与溶液中离子的浓度大小有关。饱和溶液溶度积和溶解度之间可以相互换算。
AB型：AB≒A+B K⊙sp=S2
A2B或AB2型：A2B≒2A+B K⊙sp=4S3
AnBm型号：AnBm≒nA+mB K⊙sp=(nS) n (mS) m
溶解度与溶度积的关系

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