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水溶液中弱酸（碱）
各型体的分布
练习：
1.二元弱酸有几种型体：
Ａ　２　　Ｂ　３　　Ｃ　４
2.HAC 的Ka＝1.8*10-5，H2PO4- 的Ka＝6.3*10-8，HS- 的Ka＝7.1*10-15,酸性最强的是：
Ａ　HAC　Ｂ　H2PO4- 　　Ｃ　HS-
3.酸碱化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和指的是：
Ａ　电荷平衡　　Ｂ　物料平衡　　Ｃ　质子平衡
4.任何的酸碱溶液中，[Ｈ+][ＯＨ-]＝
Ａ　1.0*10-14　　Ｂ　1.0*10-7　　　Ｃ　1.0*10-15　
5.酸碱反应的实质是基于　　　为基础的反应
Ａ　电子　　Ｂ　原子　　Ｃ　质子
CONTENTS
目 录
分析浓度与平衡浓度
一元弱酸（碱）的分布系数
多元弱酸（碱）的分布系数
01
02
03
01
分析浓度与平衡浓度
化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和。
一、物料平衡
分析浓度：溶液体系达平衡后，各组型体的平衡浓度之和
平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一型体的浓度
水溶液中酸碱的分布系数（δ）
δ = [某种型体平衡浓度] / 分析浓度
02
一元弱酸（碱）的分布系数
分析浓度等于平衡浓度之和
[H3O+ ] [ A- ]
Ka = ——————
[ HA ]
例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）
中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度
Ka一定时，δHA和δA-与pH有关
pH↓，δHA↑，δA-↓
pH ＜ pKa，HAc为主
pH = pKa，[HAc] = [Ac-]
pH ＞ pKa时，Ac-为主
03
多元弱酸（碱）的
分布系数
二元酸（碳酸）
Ka一定时，δ0 ，δ1和δ2与[H+ ]有关
pH ＜ pKa1，H2C2O4为主
pH = pKa1， [H2C2O4] = [HC2O4-]
pKa1 ＜ pH ＜ pKa2 ，HC2O4-为主
pH = pKa2， [HC2O4-] = [C2O42-]
pH ＞ pKa2，C2O42-为主
H3PO4 H2PO4 - + H+
H2PO4- HPO42- + H+
HPO42- PO43- + H+
三元酸（磷酸）
三元酸（磷酸）
pH ＜ pKa1，H3PO4为主
pKa1 ＜ pH ＜ pKa2 ，H2PO4-为主
　pH = pKa1，[H2PO4 -] = [HPO42-]
pKa2 ＜ pH ＜ pKa3 ，HPO42-为主
pH = pKa1，[HPO4 2-] = [PO43-]
pH ＞ pKa3 ，PO43-为主
三元酸（磷酸）
＊分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念，两者通过δ联系起来。
＊对于任何酸碱性物质，满足
δ1+ δ2 + δ3 + ------ + δn = 1
＊δ取决于Ka，Kb及[H+ ]的大小，与C无关
＊δ大小能定量说明某型体在溶液中的分布 ，由δ可求某型体的平衡浓度
结论：
谢 谢 大 家！

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