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试样的分解
CONTENTS
目 录
无机物的分解
有机物的分解
01
02
1. 对分解方法的要求
(1) 分解完全、分解速度快；
(2) 分离测定容易；
(3) 不导致试样中待测组分损失或沾污；
(4) 无污染或污染小。
2. 常用分解方法
湿法(溶解法)：用酸或碱溶液分解试样；
干法(熔融法)：用固体碱或酸性物质熔融分解。
特殊分解方法：氧瓶法、钠解、微波溶解等。
3. 湿法分解中的溶剂选择原则
(1) 能溶于水的用水作溶剂；
(2) 不溶于水的酸性物质采用碱性溶剂，碱性试样采用酸性溶剂；
(3) 还原性试样采用氧化性溶剂，氧化性试样采用还原性溶剂；
01
无机物的分解
1. 溶解法
2. 熔融法（熔剂与样品在高温下反应）
(1) 酸熔法
常用熔剂：焦硫酸盐(K2S2O7);硫酸氢钾(KHSO4)
适用对象：难溶于酸的碱性或中性氧化物、
矿石；刚玉(Al2O3)；金红石(TiO2)等；
TiO2 + K2S2O7 = Ti(SO4) 2 (可溶性)+ 2K2SO4
a. 在瓷坩埚中进行；
b. 冷却后用稀硫酸萃取。
KHF2可用来分解稀土和钍的矿物。
(2) 碱融法
常用熔剂：Na2CO3、 K2CO3、NaOH、 KOH、
Na2O2等
Na2CO3、 K2CO3分解：硅酸盐、酸性炉渣等；
NaOH、 KOH分解：硅酸盐、铝土矿、粘土等
NaAlSi3O8 + 3Na2CO3 = NaAlO2 + 3Na2SiO3 +CO2
BaSO4 + Na2CO3 = Ba2CO3 + Ba2SO4
混合熔剂： Na2CO3和K2CO3 (1:1)，可降低熔融温度
注意选择合适的坩埚。
3. 半熔法(烧结法)
将试样和熔剂在低于熔点的温度下进行反应；
避免侵蚀器皿；时间长
用CaCO3 +NH4Cl 可分解硅酸盐，可水测定其中的K+、Na+。例分解甲长石：
KAlSi3O8 + 6Ca2CO3 + NH4Cl = 6CaSiO3 + Al2O3
+ 2 KCl + 6CO2 + 2NH3 + H2O
烧结温度750~800℃；粉末产物，可水浸后测 K+。
02
有机物的分解
(1)“相似相溶”原则；
(2) 酚、有机酸溶于乙二胺、丁胺等碱性溶剂；
(3) 有机碱、生物碱易溶于甲酸、乙酸等酸性溶剂；
1. 溶解法
2. 分解法
分解后，进行无机元素测定；湿法和干法；
(1) 湿法
有机
试样
硫酸
或硝酸
或混合酸
CO2 + H2O
硝酸盐
或硫酸盐
阴离子
金属元素
C、H
非金属元素
(2) 干法
氧瓶燃烧法：有机物中卤素、硫、磷、硼等元素测定
及部分金属Hg、Zn、Mg、Co、Ni测定
定温灰化法：在坩埚中加热(500～550℃)分解，灰化
常用于有机物和生物试样中的无机元素
锑、铬、铁、钼、锶、锌等；
低温灰化：高频电激发的氧气通过试样，150℃灰化；

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