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(共15张PPT)
价键理论
氢分子的形成
甲烷分子为什么稳定存在？
键角为什么是109°28′？
鲍林
斯莱特
杂化轨道理论
杂化轨道理论
可燃冰结构示意图
燃烧的可燃冰
导 入
甲烷分子
立体结构
甲烷分子
比例模型
↑↓
↑
↑
C:
2s 2p
x
z
y
↑
↑
导 入
碳原子的
3个2p轨道
杂化轨道理论的要点
1.原子在形成分子时，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道相互混合，组合成新的原子轨道，称为杂化轨道。轨道重新组合的过程称为杂化。
+
2s
-
+
2p
-
+
3p
能量相近
能量相远
+
1s
类型相同
类型不同
杂化轨道理论的要点
2.杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道总数。
杂化前
杂化后
3.杂化轨道的成键能力增强。杂化后轨道的形状发生改变，一端突出肥大,另一端瘦小；形成共价键时重叠程度增大，共价键更稳定。
+
2s
－
+
2p
sp
－
+
sp
－
+
杂化轨道理论的要点
杂化的类型决定着分子的空间构型。
d轨道
+
+
–
f轨道
+
+
+
+
–
–
–
p轨道
+
–
x
y
z
依据参与杂化的原子轨道种类分类
s轨道
+
x
y
z
s-p型杂化
s-p-d型杂化
s-p-d-f型杂化
杂化的类型
sp3
A
sp2
B
sp
C
依据参与杂化的原子轨道数目不同分类。
s-p型杂化
依据参与杂化的原子轨道贡献分类。
杂化前
杂化后
E
2s
2p
sp3
等性杂化
2s
2p
sp3
成对电子
单电子
不等性杂化
E
小 结
基本要点
能量相近原则
数量守恒原则
对称分布原则
能量均分原则
最大重叠原则
杂化类型
依据原子轨道种类分类
依据原子轨道数目分类
依据原子轨道贡献分类
杂化轨道理论
小 结
基本要点
能量相近原则
数量守恒原则
对称分布原则
能量均分原则
最大重叠原则
杂化类型
依据原子轨道种类分类
依据原子轨道数目分类
依据原子轨道贡献分类
杂化轨道理论

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