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(共16张PPT)
分子间作用力
范德华
van der Waals
分子间作用力的本质
存在于分子之间
又称范德华力
属于静电作用
取向力
诱导力
色散力
分子间作用力的类型
作用力产生的原因
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
极性分子
固有偶极
取向力
分子间作用力的类型
+
+
+ –
±
+ -
+ -
+ -
+ -
诱导偶极
产生偶极
偶极增大
极性分子
极性分子与非极性分子
诱导力
分子间作用力的类型
瞬时偶极
非极性分子
色散力
极性分子 极性分子与 非极性分子 非极性分子
取向力 诱导力 色散力 诱导力 色散力 色散力
不同分子间存在的分子间作用力
分子间作用力的类型
作用范围小
Cl
Cl
Br
Br
Cl
Cl
Br
Br
I
I
I
I
E气 ＜ E液 ＜ E固
分子间作用力的特点
分子 取向力 诱导力 色散力 分子间作用力
Ar 0.000 0.000 8.493 8.493
CO 0.003 0.008 8.745 8.756
HCl 3.305 1.004 16.820 21.129
HBr 0.686 0.502 21.920 23.108
HI 0.025 0.113 25.860 25.998
NH3 13.305 1.548 14.940 29.793
H2O 37.490 1.925 8.996 48.411
一些物质的分子间作用力组成（kJ/mol)
作用强度弱
分子间作用力的特点
无饱和性和方向性
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
分子间作用力的特点
分子间作用力对物质的熔沸点、蒸气压、溶解度等有影响。
结构相似的同系列物质分子量越大，分子变形性也越大，分子间作用力愈强，物质的熔沸点也就愈高。
分子 键长/pm 分子量 熔点/°C
F2 128 38.00 －219.6
Cl2 199 70.90 －101.5
Br2 228 158.80 －7.2
I2 267 253.80 185.2
卤素单质的键长、分子量和熔点
分子间作用力的影响
思考题：分析下列各组分子之间存在的作用力。
(1) H2O与HF
(2) H2O与Br2
(3) I2与CCl4
特点
本质
类型
影响
小 结
分子间作用力
静电作用
取向力
诱导力
色散力
作用范围小
作用强度小
无饱和性方向性
熔沸点
蒸气压
溶解度
……
特点
本质
类型
影响
小 结
分子间作用力
静电作用
取向力
诱导力
色散力
作用范围小
作用强度小
无饱和性方向性
熔沸点
蒸气压
溶解度
……

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