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由于形成化学键时体系对环境放热，
断开化学键时体系从环境吸热。
化学反应总是伴随放热或吸热现象
在不作非体积功时，化学反应体系在恒温过程中放出或吸收的热，称为化学反应的热效应，简称反应热。
反应热
恒容反应热
恒压反应热
反应热分类
反应热
恒容反应热
恒压反应热
反应热分类
反应热
在不做非体积功时恒容反应热等于体系的热力学能变。
QV = ΔU
ΔU = QV + W
W = pΔV = 0
弹式量热计
恒容反应热
在恒容条件下的反应热称为恒容反应热，用QV表示。
Qp =ΔU + p ΔV （3）
在恒压条件下的反应热称为恒压反应热，用Qp表示。
ΔU = Qp + W （1）
W = – p ΔV （2）
Qp = (U2 – U1) + p(V2 –V1) （4）
Qp = (U2 + pV2) – (U1+pV1 ) （5）
恒压量热计
恒压反应热
令H =U + pV ，称之为焓。焓是某状态时体系的热力学能加上压强与体积之积。焓是一个状态函数，与变化的途径无关。
焓属于广度量，具有能量的量纲，常用单位是kJ。
对均相体系来说，高温物质的焓高于低温物质的焓。
同温、同种物质，不同聚集状态的焓不同:H(g) > H(l) > H(s)
H(水蒸气) > H(水) > H(冰)
恒压反应热
始态：H1 =U1 + pV1
终态：H2 =U2 + pV2
焓变：ΔH = H2 ─ H1
Qp = ΔH
只做体积功时，恒压反应热等于体系的焓变。
当ΔH＞0时，Qp ＞0，体系为吸热反应；
当ΔH＜0时，Qp ＜0，体系为放热反应。
恒压反应热
思考题：体系的热力学能与焓有何关系？
反应热
恒容
反应热
恒压
反应热
Qp = ΔH
QV = ΔU
小 结
反应热
恒容
反应热
恒压
反应热
Qp = ΔH
QV = ΔU
小 结

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