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反应热是指恒压反应热，只做体积功时恒压反应热等于体系的焓变。
焓变
例1.已知拆开1mol H─H键、N≡N键和N ─ H键分别吸收436kJ、946kJ、391kJ的热量，计算在标准状态下，3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)的反应热。
解： Qp = ΣE吸─ ΣE放
= (3×436+946) kJ/mol ─2×3×391 kJ/mol
= ─92 kJ/mol
Qp =ΔH=─92 kJ/mol
标准摩尔焓变
该反应的反应热是体系向环境释放92 kJ热量，即
焓变与反应进行时的条件有关。
标准状态下的焓变称为标准摩尔焓变。
①气体压力为100kPa
②溶液活度为1mol/L
③液体或固体为纯物质
标准状态
化学反应
reaction
摩尔
mol
H2(g) + O2(g) = H2O (l) = -285.8 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) =-571.6 kJ/mol
N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) =-92.20 kJ/mol
2NH3(g) = N2(g) +3H2(g) =+92.20 kJ/mol
标准摩尔焓变值与计量系数成正比。
正、逆反应的标准摩尔焓变绝对值相等，符号相反。
标准摩尔焓变
C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)
= –393.5kJ/mol
（石墨）= 0 kJ/mol
（金刚石）= 1.89 kJ/mol
标准摩尔生成焓
在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol某物质时的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，符号是 。
练习：找出标准摩尔生成焓为零的单质。
H2(g) Hg(g) Na(g) P (白磷)
H2(l) Hg(l) Na(l) P (红磷)
H2(s) Hg(s) Na(s) P (黑磷)
有机化合物 /(kJ/mol) ΔfG m/(kJ/mol) /[J/(K·mol)] ΔcH m/(kJ/mol)
CH4(g)甲烷 －74.81 －50.72 186.26 －890.31
C2H2(g)乙炔 226.73 209.20 200.94 －1300.00
C2H4(g)乙烯 52.26 68.15 219.56 －1410.97
C3H6(g)丙烯 20.42 62.78 267.05 －2058.00
…… …… …… …… ……
附录三 一些有机化合物的热力学数据（298K）
物质 /(kJ/mol) /(kJ/mol) /[J/(K·mol)]
Ag(s) 0 0 42.6
Ag2SO4(s) －715.88 －618.41 200.4
…… …… …… ……
C(s，金刚石) 1.89 2.9 2.38
C(s，石墨) 0 0 5.74
…… …… …… ……
附录四 一些物质的热力学数据（298K）
大多数有机物在氧气或空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧焓容易测定。
CH4(g)＋O2(g) = CO2(g)+H2O(l)
完全燃烧即完全氧化，C、H、S、N、等元素氧化后分别生成稳定的CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)、N2(g)等。
标准摩尔燃烧焓
在标准状态下，1mol纯物质完全燃烧时的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓，符号为 。
氧气和完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓为零。
ΔcHm = – 890.31kJ/mol

焓变
标准摩
尔焓变
标准摩尔生成焓
标准摩尔燃烧焓
小 结

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