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盖斯定律
一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应总是相同的，这一规律称为盖斯定律。
盖斯定律只适用于恒容或恒压条件下不做非体积功的化学反应。
盖斯
盖斯定律的表述及适用条件
始态
终态
A
ΔrHm,1
ΔrHm,2
途径Ⅰ
途径Ⅱ
ΔrHm,3
C
B
途径Ⅲ
ΔrHm,4
ΔrHm,5
ΔrHm,6
ΔrHm,1+ ΔrHm,2=ΔrHm,3=ΔrHm,4+ΔrHm,5+ΔrHm,6
利用易测反应热计算难测反应热
盖斯定律的应用
CO2(g)
C(石墨)＋O2(g)
CO(g)+ O2(g)
途径Ⅰ
途径Ⅱ
= [– 393.5 –(– 283.0)] kJ/mol= – 110.5 kJ/mol
=
+
解：根据盖斯定律有
例题1：C(石墨)生成CO2(g)的反应可通过以下两种途径来实现，测得
= – 393.5kJ/mol， = –283.0kJ/mol，请计算 。
盖斯定律的应用
反应物
aA＋bB
产物
dD＋eE
稳定单质
途径Ⅰ
途径Ⅱ
途径Ⅱ
终态
始态
利用生成焓计算反应热
产物
盖斯定律的应用
Σ(νiΔfHm,i),产

=Σ(νiΔfHm,i)产
─ Σ(νiΔfHm,i)反


Σ(νiΔfHm,i),反

例2. 利用标准摩尔生成焓计算298K时甲烷燃烧的标准摩尔焓变。
解：查附录四
-74.6 0 -393.5 -285.8 kJ/mol
={[─393.5+2×(─285.8)] ─[─74.6+0]} kJ/mol
= ─890.5 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）
盖斯定律的应用
= Σ(νiΔfHm,i )产

─ Σ(νi ΔfHm,i )反
=[ΔfHm (CO2)+2ΔfHm (H2O)]─[ΔfHm (CH4)+2ΔfHm (O2)]




反应物
aA＋bB
产物
dD＋eE
燃烧产物
途径Ⅰ
途径Ⅱ
途径Ⅰ
终态
始态
利用燃烧焓计算反应热
Σ(νiΔcHm,i),反

Σ(νiΔcHm,i),产

反应物
= Σ(νiΔcHm,i)反
─ Σ (νiΔcHm,i)产


ΔrHm

例3. 利用标准摩尔燃烧焓计算乙炔聚合生成苯的标准摩尔反应焓变。
解：查附录三
=[3×(─1299.6 ) ─（─3268.5 ）]kJ/mol
= -630.3 kJ/mol
3C2H2(g) ═ C6H6(l)
─1299.6kJ/mol
6CO2(g)+3H2O(l)
─3268.5kJ/mol
盖斯定律的应用
= Σ(νiΔcHm,i)反
─ Σ (νiΔcHm,i)产

一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应总是相同的，这一规律称为盖斯定律。
ΔrHm,1+ ΔrHm,2=ΔrHm,3
小 结
= Σ(νiΔfHm,i)产
─Σ (νiΔfHm,i)反

= Σ(νiΔcHm,i)反
─Σ (νiΔcHm,i)产

作业：请分别利用标准生成焓和标准燃烧焓计算反应
CO(g) + 2H2(g) ═ CH3OH(l)在298 K、100 kPa时的反应热。

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