资源简介

(共18张PPT)
氧化还原反应实质
氧化还原
反应
非氧化还原
反应
化
学
反
应
氧化还原
反应
非氧化还原
反应
化
学反应
氧化还原反应无处不在
元素的氧化数在化学反应前后发生改变的反应，叫做氧化还原反应。
氧化还原反应的定义
氧化还原反应实质：
反应物之间发生了电子的转移或者偏移
氧化还原反应实质：
反应物之间发生了电子的转移或者偏移
元素失电子的总数=元素得电子的总数
人生得与失就是：只有付出就会有回报，只要流下了汗水才会有收获。
氧化反应
还原反应
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
0
+1
+2
0
氧化数升高
锌和盐酸反应：
Zn是还原剂；
氧化与还原总是同时发生,氧化剂的氧化数降低总数等于还原剂的氧化数升高总数
氧化数降低的反应物是氧化剂。
HCl是氧化剂。
氧化数降低
氧化数升高的反应物是还原剂；
氧化剂和还原剂是同一物质的反应称为自身氧化还原反应。
KClO3既是氧化剂，也是还原剂；
KClO3既是被氧化物质，又是被还原物质；
+5
-1
0
氧化数升高
氧化数降低
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
-2
氯酸钾分解成氯化钾：
氧化还原半反应和电对
氧化还原反应
还原反应
氧化反应
氧化剂
+2e-
还原剂
–2e-
氧化反应：Zn – 2e– Zn2+
还原反应：2H+ + 2e– H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
0
+1
+2
0
氧化反应：Zn – 2e– Zn2+
还原反应：2H+ + 2e– H2
还原态
氧化态
还原态
氧化态
Ox(氧化态) + ne– Red(还原态)
共轭关系(氧化态/还原态）
半反应：
氧化数低
氧化数高
电对: Zn2+/Zn
电对: H+/H2
小 结
氧化还原反应实质
氧化还原
反应定义
氧化还原半反应和电对
电对
还原
反应
氧化
反应
小 结
氧化还原反应实质
氧化还原
反应定义
氧化还原半反应和电对
电对
还原
反应
氧化
反应

展开更多......

收起↑