资源简介

(共21张PPT)
稀溶液的依数性
硫酸亚铁
颜色、气味、密度、酸碱性等
溶液的哪些性质与溶质的种类有关？
溶液的哪性质与溶质种类无关？
蒸气压、沸点、凝固点、渗透压
沸点为100℃，凝固点为0℃
高于100℃沸腾，低于0℃结冰
稀溶液的依数性
固 相
液 相
气 相
三相
液相
气相
蒸发 凝聚（液化）
H2O(l)
H2O(g)
溶剂的蒸气压
溶液的蒸气压
一定温度下，液体的蒸发速率与凝聚速率相等时，液面上的气相压强称为饱和蒸气压，简称蒸气压。
符号：p，
单位：Pa或kPa。
H2O(l)
H2O(g)
p与液体的本性和温度有关。
温度升高，p增大。
固体物质也有蒸汽压，但一般很小。
同温下，易挥发性物质的 p大，难挥发性物质的 p 小。
问题1：蒸气压与哪些因素有关？
问题2：一杯纯水和一杯糖水，哪个蒸发的快？
溶液的蒸气压：p
溶剂的蒸气压：pA
溶液的蒸气压下降：Δp=pA p
难挥发非电解质溶液蒸气压低于同温度时纯溶剂的蒸气压的现象，称为溶液的蒸气压下降。
逸出液面的溶剂分子数减少。
溶液液面上的溶剂分子数少。
问题3：为什么 p < pA ？
溶液的蒸气压下降
密闭容器中溶剂和溶液的蒸气压
问题4：Δp受哪些因素影响？
溶剂种类
溶质数目
溶液温度
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似地与溶质的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
Δp ≈ KbB
拉乌尔定律（Raoult）
适用条件
难挥发（不用考虑溶质的蒸气压）
非电解质（在溶液中不解离）
稀溶液（不用考虑溶质对溶剂的作用力）
沸点：在p大气=101.3kPa下，液体沸腾的温度。
溶剂的沸点
溶剂的蒸气压曲线
溶液的沸点
溶剂和溶液的沸点曲线
ΔTb = Tb – TA, b
难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
问题5：溶液沸点升高的原因是什么？
溶液的蒸气压下降
溶液的沸点升高
ΔTb ≈ Kb bB
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高近似地与溶质的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
ΔTb ：溶液的沸点升高，
单位 K或℃；
Kb ：溶剂的沸点常数，
单位 K·kg·mol–1 或℃·kg·mol-1
bB ：质量摩尔浓度，
单位 mol·kg-1
拉乌尔定律（Raoult）
溶剂的凝固点
问题4.盐水和纯水，冬天哪一个更容易结冰？
凝固点：在标准大气压下，固、液两相平衡共存的温度。
水（l）
冰（s）
273K
101.3kPa
溶液的凝固点
PH2O(1)=PH20(S)=0.61KPa
溶剂和溶液的凝固点曲线
难挥发非电解质溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
ΔTf = TA, f – Tf
溶液的凝固点降低
溶液的凝固点：水开始变成冰析出时的温度。
溶液的凝固点降低
ΔTf ≈ Kf bB
难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低近似地与溶质的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
ΔTf ：溶液的凝固点降低，
单位 K或℃；
Kf ：溶剂的凝固点降低常数，
单位 K·kg·mol–1 或℃·kg·mol-1
bB ：质量摩尔浓度，
单位 mol·kg-1
拉乌尔定律（Raoult）
融雪
等渗调节
测定MB
制冷
问题6：溶液的凝固点降低有何应用？
人生100摄氏度
水的存在状态是由外界温度决定的
人的生存状态是由内心温度决定的。
归纳小结
溶液的依数性包括哪些？
拉乌尔定律的适用范围是什么？
拉乌尔定律的内容是什么？
溶液的凝固点降低有哪些应用？
溶液的凝固点降低的根本原因是什么？
溶液的沸点升高的根本原因是什么？
溶液的蒸气压下降的原因有哪些？
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