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(共18张PPT)
实训十 常见无机阳离子的鉴定
实训目的
掌握已知常见无机阳离子的鉴定原理和基本方法
了解含有未知阳离子的混合试样的鉴定原理和基本方法
NH4+、Na+、K+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
阳离子的鉴定
离子的特性
常见的无机阳离子
实训原理
硫化氢系统分析
两酸两碱系统分析
系统分析
分别分析
含有未知阳离子的混合试样
Ag+
Mg2+
实训原理
硫化氢系统分析
分类 依据 硫化物不溶于水 硫化物溶于水 在稀酸中生成硫化物沉淀 在稀酸中不生成硫化物沉淀 碳酸盐 不溶于水 碳酸盐
溶于水
氯化物不溶于热水 氯化物溶于热水 包含的 离子 Ag+、Hg22+、Pb2+① Pb2+、Hg2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As（Ⅲ、Ⅴ）、Sb（Ⅲ、Ⅴ）、 Sn4+、Sn2+ Fe2+、Fe3+、Al3+、Co3+、Mn2+、Cr3+、Ni2+、Zn2+ Ca2+、Sr2+、Ba2+ NH4+、Na+、K+、Mg2+
组名称 第一组 盐酸组 第二组 硫化氢组 第三组 硫化铵组 第四组 碳酸铵组 第一组
易溶组
组试剂 HCl （0.3mol/L HCl） H2S (NH3·H2O+NH4Cl) (NH4)2S (NH3·H2O+NH4Cl) (NH4)2CO3 —
表1 硫化氢系统分组
两酸两碱系统分析
分别检出NH4+、Na+、Fe2+、Fe3+ 分组依据的性质 氯化物难溶于水 氯化物易溶于水 硫酸盐难溶于水 硫酸盐易溶于水 氢氧化物沉淀 难溶于水及氨水 在弱碱性条件下不产生沉淀 氢氧化物沉淀难溶于 过量的氢氧化物 在碱性条件下
不产生沉淀
分离后形态 AgCl Hg2Cl2 PbCl2 PbSO4 CaSO4 SrSO4 BaSO4 Fe(OH)3、Al(OH)3 Cr(OH)3、Bi(OH)3 Sb(OH)3、Sn(OH)4 MnO(OH)2、HgNH2Cl Cu(OH)2、Co(OH)2 Ni(OH)2、Mg(OH)2 Cd(OH)2 [Zn(OH)4]2-
NH4+
Na+
K+
组名称 第一组 盐酸组 第二组 硫酸组 第三组 氨组 第四组 碱组 第一组
可溶组
组试剂 HCl （乙醇） H2SO4 (H2O2) NH3·H2O + NH4Cl NaOH —
表2 两酸两碱系统分组
每一种阳离子可能有多种鉴定方法，选择鉴定方法时，要考虑可能存在干扰离子。
实验器材：
试管
玻璃棒
广泛pH试纸
点滴板（黑、白）
实训用品
胶头滴管
试剂 浓度（mol/L） 试剂 浓度（mol/L） 试剂 浓度（mol/L）
HCl 2.0 NH3 H2O 浓 Zn(NO3)2 0.1
NaOH 2.0 Ba(NO3)2 0.1 Fe(NO3)3 0.1
HNO3 6.0 AgNO3 0.1 K4[Fe(CN)6] 0.1
HCl 6.0 Cu(NO3)2 0.1 K2CrO4 0.1
实验试剂：
2滴0.1mol/L AgNO3
2滴2mol/L盐酸
浓氨水
6mol/L HNO3
实训操作
已知阳离子的鉴定反应
Ag+的鉴定反应
1滴0.1mol/L Ba(NO3)2
1滴0.1mol/L K2CrO4
Ba2+的鉴定反应
已知阳离子的鉴定反应
1滴0.1mol/L Fe(NO3)3
1滴0.1mol/L K4[Fe(CN)6]
Fe3+的鉴定反应
已知阳离子的鉴定反应
1滴0.1mol/L Cu(NO3)2
1滴0.1mol/L K4[Fe(CN)6]
Cu2+的鉴定反应
已知阳离子的鉴定反应
2滴0.1mol/L Zn(NO3)2
滴加2mol/L NaOH
继续滴加NaOH
滴加6mol/L盐酸
滴加浓氨水
Zn2+的鉴定反应
已知阳离子的鉴定反应
实训操作
序号 待鉴别离子 操作 反应现象 反应方程式
1 Ag+ AgNO3+盐酸+浓氨水+HNO3
2 Ba2+ Ba(NO3)2+K2CrO4
3 Fe3+ Fe(NO3)3+K4[Fe(CN)6]
4 Cu2+ Cu(NO3)2+K4[Fe(CN)6]
5 Zn2+ Zn(NO3)2+NaOH+盐酸+浓氨水
实训记录
小 结
5种常见阳离子的鉴定方法
含有未知阳离子的混合试样鉴定方法
常见的阳离子
常见阳离子鉴定
NH4+、Na+、K+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
先系统分析
再个别分析
根据离子的特性
硫化氢系统分析
两酸两碱系统分析

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