资源简介

(共23张PPT)
实训六 解离平衡和沉淀反应
加深理解电解质解离的特点，巩固pH的概念
学会缓冲溶液的配置，了解缓冲溶液的缓冲原理
通过沉淀的生成和溶解掌握溶度基规则
学会精密pH试纸的正确使用
实训目的
实训用品
刻度试管
（5mL，10mL）
试管
50mL烧杯
25mL量筒
实训用品
玻璃棒
12孔点滴板
精密试纸
(pH5.5~9.0)
培养皿
广泛pH试纸
精密pH
试纸
pH
试
纸
1~14
测量范围
比色卡
精确度
准确到个位
广泛pH试纸
一个颜色对应一个值
准确到小数点后一位
测量范围
比色卡
0.5~5.0
3.8~5.4
5.4~7.0
5.5~9.0
6.4~8.0
8.2~10.0
9.0~14.0
……
精确度
6.4~6.7~7.0……
精确到0.3的量级
精密pH试纸
用广泛试纸测出溶液pH的大致范围。
选择合适的精密试纸。
用玻璃棒蘸取待测溶液，点滴在试纸的中部，与比色板比较。
使用方法
试纸不可直接伸入溶液。
试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
测定溶液pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。
将盛放试纸的容器盖严。
注意事项
试剂 浓度（mol/L） 试剂 浓度（mol/L） 试剂 浓度（mol/L）
HCl 0.1 NH4Ac 0.1 KI 0.1
HCl 2.0 AgNO3 0.1 K2CrO4 0.1
HAc 0.1 NaCl 0.1 CaCO3
NaOH 0.1 Na2CO3 0.1 蒸馏水
NH3 H2O 0.1 NH4Cl 0.1
实训用品
强酸：
c(H3O+) =ic
HCl
强碱：
c(OH–) =ic
NaOH
一元弱碱：
c(OH–) =
NH3·H2O
c(H3O+) =
HAc
NH4Cl
一元弱酸：
实训操作
电解质溶液pH的测定
c(H3O+)= √Ka1·c
多元弱酸：
两性阴离子溶液：
c(H3O+)=√Ka· Ka'
多元弱碱：
c(OH–)=√Kb1·c
Na2CO3
阳离子酸和阴离子碱组成的两性溶液：
c(H3O+)=√Ka· Ka'
NH4Ac
缓冲溶液：
Vb
pH = pKa+ lg
Va
当c(B–)=c(HB)，
实训操作
电解质溶液pH的测定
用pH试纸测定浓度
根据pH计算结果选择合适的精密pH试纸，分别测定浓度均为0.1mol/L的HCl、HAc、NaOH、 、、Cl、Ac的pH，并与计算值相比较。
实训操作
0.1MNaH2PO4 15mL
0.1MNa2HPO4 15mL
①
NaH2PO4—Na2HPO4
②
缓冲溶液pH的测定
实训操作
NaH2PO4—Na2HPO4
2d0.1mol/LHCl
2d0.1mol/LNaOH
实训步骤
①
②
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
HCl HAc NaOH NH3 H2O Na2CO3 NH4Cl NH4Ac NaH2PO4—Na2HPO4 —— +HCl +NaOH
计算值 —— ——
测定值
电解质溶液
pH
点滴板序号
实训步骤
沉淀反应
3d0.1mol/L AgNO3
加水
稀释至1mL
滴加0.1mol/L NaCl
滴加0.1mol/L KI
观察
振荡
观察
沉淀反应
沉淀的生成与转化
实训步骤
CaCO3固体
蒸馏水
加至1mL
观察是否溶解
滴加2.0mol/L HCl
观察现象
沉淀的溶解
实训步骤
1d0.1mol/L K2CrO4
2d0.1mol/L NaCl
加水
稀释至4mL
滴加0.1mol/LAgNO3
观察
振荡
是否生成沉淀？
沉淀是何颜色？
分级沉淀
实训步骤
项目 反应试剂 现象 反应方程式
沉淀的生成与转化 ①AgNO3+NaCl
②继续加 KI
沉淀的溶解 ①CaCO3+H2O
②继续加HCl
分级沉淀 ①NaCl+K2CrO4
②逐滴加AgNO3
请同学们按要求书写实训报告，并完成教材中的实训检测。
小 结

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