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(共20张PPT)
实训九 常见无机阴离子的鉴定
实训目的
掌握已知常见无机阴离子的鉴定原理和基本方法
了解含有未知阴离子的混合试样的鉴定原理和基本方法
SO42-、SO32-、CO32-、PO43-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-
阴离子的鉴定
离子的性质
常见的无机阴离子
实训原理
初步试验
含有未知阴离子的混合试样
个别鉴定
实训原理
初步试验
酸碱性试验
沉淀试验
氧化还原试验
CO32－、NO2－、S2－、SO32－、S2O32－
呈酸性
呈碱性或中性
不存在
CO32－、NO2－、S2－、SO32－、S2O32－
S2－、S2O32－
钡 组
银 组
第三组
SO42－、SO32－、CO32－、PO43－
S2O32－、S2－、Cl－、Br－、I－
NO2－、NO3－
氧化性试验
还原性试验
NO2－
KI-淀粉试验
SO32－、S2O32－、S2－、Cl－、Br－、I－、NO2－
KMnO4褪色试验
SO32－、S2O32－、S2－
KI-淀粉试验
蓝色
褪色
蓝色消失
H2SO4
酸化
有气体
浑浊
表1 11种常见阴离子初步试验现象及分组
组序 阴离子 H2SO4 BaCl2 AgNO3 KI 淀粉 （H2SO4） MnO4－ （H2SO4） I2
淀粉
中性或弱碱性 酸性（HCl） 中性 酸性（HNO3） 一 SO42－ ― 白色↓ 白色↓ 不确定 不确定 ― ― ―
SO32－ SO2↑ 白色↓ 溶，SO2↑ 白色↓ 溶，SO2↑ ― 紫色褪去 蓝色褪去
CO32－ CO2↑ 白色↓ 溶，CO2↑ 白色↓ 溶CO2↑ ― ― ―
PO43－ ― 白色↓ 溶 黄色↓ 溶 ― ― ―
二 S2O32－ SO2↑，S↓ 不确定 不确定 变色↓ 不溶 ― 紫色褪去 蓝色褪去
S2－ H2S↑(SO2↑,S↓) ― ― 黑色↓ 不溶 ― 紫色褪去 蓝色褪去
Cl－ ― ― ― 白色↓ 不溶 ― ― ―
Br－ ― ― ― 浅黄色↓ 不溶 ― 紫色→黄色 ―
I－ ― ― ― 黄色↓ 不溶 ― 紫色→棕色 ―
三 NO2－ NO↑,NO2↑ ― ― 不确定 溶 蓝色 紫色褪去 ―
NO3－ ― ― ― ― ― ― ― ―
阴离子 鉴定试剂 鉴定原理
SO42－ BaCl2，盐酸 SO42－ + Ba2+ BaSO4↓（白）
SO32－ 盐酸，品红 SO32－ + 2H+ SO2↑+ H2O
CO32－ 盐酸，Ca(OH)2 CO32－ + 2H+ CO2↑+ H2O
PO43－ HNO3，(NH4)2MoO4 PO43－+12MoO42－+3NH4+24H+ (NH4)3PO4·12MoO3·12H2O↓（黄）
磷钼酸铵
S2O32－ AgNO3 2Ag+ + S2O32－ Ag2S2O3↓（白）
Ag2S2O3+ H2O H2SO4+Ag2S（黑）
S2－ ①盐酸Pb(Ac)2 ②亚硝基铁氰化钠(又称为硝普钠) ①S2－含量大时，盐酸酸化，并用Pb(Ac)2试纸检验生成的气体H2S。
②S2－含量小时，碱性条件下：S2－+[Fe(CN)5NO]2－ [Fe(CN)5NOS]4－ (紫红色)
Cl－ AgNO3，HNO3 Cl－+Ag+ AgCl↓（白）
Br－ ①AgNO3，HNO3 ②Cl2水，CCl4 ①Br－+Ag+ AgBr↓（浅黄）
②2Br－ + Cl2（水） Br2 + Cl－ 加入CCl4，有机层呈棕色
I－ ①AgNO3，HNO3 ②Cl2水，淀粉 ①I－+Ag+ AgI↓（黄）
②2I－ + Cl2（水） I2 + Cl－
NO2－ KI，淀粉，H2SO4 2I－ +2NO2－+4H+ 2NO+I2 +2H2O 滴入淀粉溶液变蓝
NO3－ FeSO4，浓H2SO4 棕色环试验：NO3－+3Fe2++4H+ 3Fe3++ NO + 2H2O
NO+ Fe2++SO42－ Fe(NO)SO4（棕色）
表2 11种常见阴离子的鉴定
实验器材：
试管
玻璃棒
醋酸铅试纸
点滴板（黑、白）
实训用品
醋酸铅试纸
【用 途】乙酸铅试纸用以检测微量硫化氢
【性 状】白色纸条
【制作方法】将滤纸浸入配制好的乙酸铅溶液中，经浸渍、干燥、切条而得
【作用现象】湿润的乙酸铅试纸遇硫化氢变为黑色
试剂 浓度（mol/L） 试剂 浓度（mol/L） 试剂 浓度（mol/L）
HCl 2.0 KI 0.1 NaCl 0.05
HNO3 2.0 KMnO4 0.1 Na2S2O3 0.05
H2SO4 2.0/浓 FeSO4 0.1 Na2CO3 0.05
NH3 H2O 2.0 Na2SO4 0.05 NaNO3 0.05
BaCl2 0.1 NaNO2 0.05 澄清石灰水
AgNO3 0.1 Na2S 0.05 蒸馏水
实验试剂：
1滴0.05mol/L Na2SO4
2滴2mol/L HCl
1滴0.1mol/L BaCl2
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
SO42－的鉴定反应
2滴2mol/L H2SO4
1滴0.1mol/L KMnO4
1滴0.05mol/L Na2SO3
SO32－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
5滴0.05mol/L Na2CO3
5滴2mol/L HCl
蘸有澄清石灰水
CO32－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
5滴0.05mol/L Na2S
2滴2mol/L HCl
Pb(Ac)2试纸
S2－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
1滴0.05mol/L Na2S2O3
2滴0.1mol/L AgNO3
S2O32－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
5滴0.05mol/L NaCl
2滴2mol/L HNO3
2滴0.1mol/L AgNO3
滴加过量的2mol/L NH3溶液
相同的方法可以检测Br－和I－
Cl－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
5滴0.05mol/L NaNO3
10滴浓H2SO4
2滴0.1mol/L FeSO4
NO3－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
1滴0.05mol/L NaNO2
2滴2mol/L H2SO4
0.1mol/L KI
NO2－的鉴定反应
实训操作
已知阴离子的鉴定反应
序号 操作 现象 反应方程式
1 Na2SO4+HCl+BaCl2
2 H2SO4+KMnO4+Na2SO3
3 Na2CO3+HCl+澄清石灰水
4 Na2S+HCl+Pb(Ac)2
5 Na2S2O3+AgNO3
6 NaCl+HNO3+AgNO3 滴加过量氨水
7 NaNO3+H2SO4+FeSO4
8 NaNO2+H2SO4+KI
表3 已知阴离子的鉴定反应实验现象
实训记录
8种常见阴离子的鉴定方法
含有未知阴离子的混合试样鉴定方法
常见的阴离子
常见阴离子鉴定
SO42-、SO32-、CO32-、PO43-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-
先初步试验
再个别鉴定
根据离子的性质
小 结

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