资源简介

(共20张PPT)
实训七 氧化还原反应
掌握常见的氧化剂和还原剂
熟悉原电池的组成
了解电极电势及其影响因素
实训目的
试管
仪器：
实训用品
电位计
烧杯
锌棒
盐桥
铜棒
0.1mol/L CuSO4 0.1mol/L Na2SO3 30g/L H2O2
0.1mol/L ZnSO4 0.1mol/L KMnO4 CCl4
0.5mol/L HNO3 0.1mol/L KI 碘水
0.2mol/L FeSO4 0.1mol/L KBr 溴水
0.1mol/L KClO3 6mol/L NaOH 1%淀粉
3mol/L H2SO4 0.1mol/L FeCl3 锌粒
试剂：
实训用品
实训原理
氧化还原反应
凡是反应前后氧化数发生变化的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是氧化剂和还原剂之间发生电子转移或偏移。
理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。
E =φ+ φ
φ+＞φ 是氧化还原反应自发进行的判据。
原电池
电极电势愈大表明电对中氧化态氧化能力愈强，还原态还原能力愈弱;
电极电势大的氧化态能氧化电极电势比它小的还原态。
实训操作
30mL 0.1mol·L 1 ZnSO4
30mL 0.1mol·L 1 CuSO4
原电池的组成和电动势测定
锌粒
锌粒
浓度、介质对电极电势和氧化还原反应的影响
浓度对电极电势的影响
+1mL0.5mol/L HNO3
+1mL浓 HNO3
10滴0.1mol/L KClO3
10滴0.1mol/L KI
加热
加3 mol/L H2SO4酸化
10滴0.1mol/L KClO3
10滴0.1mol/L KI
1
1
2
2
介质对电极电势和氧化还原反应的影响
介质对氯酸钾氧化性的影响
要求：观察溶液颜色的变化； 比较酸度对氧化剂氧化性强弱的影响。分析MnO4-离子还原产物不同的原因。
KMnO4
KMnO4
KMnO4
1
2
3
介质对高锰酸钾氧化性的影响
+H2SO4
+H2O
+NaOH
+NaSO3
+NaSO3
+NaSO3
KI4
KBr
FeSO4
FeSO4
1
2
3
4
氧化还原电对的氧化还原性
卤素及其离子的氧化还原性
+FeCl3
+FeCl3
+CCl
+CCl
+溴水
+碘水
10滴
0.1mol/LKI溶液
依次加入、观察现象
5滴
3mol/LH2SO4溶液
+
10滴
30g/LH2O2溶液
+
2滴
1%淀粉溶液
+
H2O2氧化性还原性
10滴
0.1mol/LKMnO4溶液
5滴
3mol/LH2SO4溶液
10滴
30g/LH2O2溶液
依次加入、观察现象
H2O2氧化性还原性
原电池 电池符号 电极反应 原电池总反应式
铜—锌原电池
原电池的组成和电动势测定
实训记录
项目 反应试剂 现象 反应方程式或离子方程式
浓度对电极电势的影响 锌粒+浓HNO3
锌粒+稀HNO3
介质对电极电势和氧化还原反应的影响 氯酸钾的氧化性：KClO3+KI
氯酸钾的氧化性：加热
氯酸钾的氧化性：H2SO4酸化
高锰酸钾的氧化性： KMnO4+H2SO4+Na2SO3
高锰酸钾的氧化性： KMnO4+H2O+Na2SO3
高锰酸钾的氧化性： KMnO4+NaOH+Na2SO3
浓度、介质对电极电势和氧化还原反应的影响
项目 反应试剂 现象 反应方程式或离子方程式
卤素及其离子的氧化还原性 KI+FeCl3,CCl4
KBr+FeCl3,CCl4
FeSO4+溴水
FeSO4+碘水
I2/I-、Fe3+/Fe2+和Br2/Br- 电极电势大小
H2O2的氧化还原性 KI+H2SO4+H2O2再加淀粉溶液
KMnO4+H2SO4+H2O2
氧化还原电对的氧化还原性
作业：书写实验报告，写出实验过程发生的化学反应方程式。
电对氧化还原性
氧化还原反应影响
原电池组成
氧化还原反应
小 结

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