资源简介

(共30张PPT)
实训二 药用氯化钠的精制
实训目的
掌握药用氯化钠的精制方法。
熟悉称量、溶解、过滤、沉淀、蒸发等基本操作。
了解酒精灯、研钵、玻璃漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、电磁炉、真空泵的使用方法。
托盘天平
实训用品
100ml烧杯
蒸发皿
酒精灯
研钵
实训用品
量筒
玻璃漏斗
电磁炉
布氏漏斗
吸滤瓶
循环水式真空泵
旋片式真空泵
实训用品
pH试纸
点滴板
实训用品
铁架台
实训用品
粗食盐
1mol/L BaCl2溶液
2mol/L NaOH溶液
1mol/L Na2CO3溶液
2mol/L HCl溶液
药用氯化钠是以粗食盐为原料提纯而制得的。
粗盐中含有杂质和去除方法
不溶性杂质
可溶性杂质
泥沙、草木等
有机物：氨基酸、糖类等
无机物：Mg2+、Ca2+、Fe3+ 、Ba2+、
K+、SO42－、CO32－、Br－、I－
实训原理
按水溶性分为
除去方法
煅炒
溶解、过滤
沉淀
重结晶法
粗食盐中的可溶性杂质如何去除呢？
发生了哪些化学反应？
SO42－ + Ba 2+ = BaSO4↓
Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓
Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH－ + CO32－ =Mg2(OH)2CO3↓
Fe3+ + 3OH－ = Fe (OH)3↓
OH－ + H+ = H2O
CO32－ + 2H+ = CO2↑+H2O
化学除杂涉及的化学反应有:
通过蒸发、浓缩、结晶的方法，使NaCl全部结晶析出。由于KCl、KBr、KI与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同， KCl、KBr、KI仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来，用减压过滤法将之于氯化钠分开。
用重结晶法除去少量的可溶性杂质K+、Br－、I－。
除有机物杂质
粉末状
10g粗盐
称取
托盘天平
研磨
研钵
不再变黑
煅炒
蒸发皿
实训操作
除有机物杂质:
粗盐的颜色不再变黑。
去除有机杂质，使之炭化。
煅炒时不能俯视，可用滤纸遮挡防止崩溅。
热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
煅炒的目的是什么？
判断有机物除尽的标志是什么？
煅炒操作时的注意事项？
思考
除去泥沙等不溶性杂质
煅炒
全部溶解
冷却
30mL蒸馏水
搅拌
静置、不溶性杂质沉积
常压过滤
滤液1
弃去沉淀
常压过滤的操作要领：
一贴、二低、三靠
除去泥沙等不溶性杂质
除去泥沙等不溶性杂质
可溶性杂质去除：向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。
滤液1
不再有沉淀生成
滤液1
沸水浴
电炉加热
煮沸3min
静置、检测
边搅拌边滴加BaCl2溶液1.5~2.0ml
冷却、过滤、除BaSO4沉淀
滤液2
SO42－ + Ba 2+ = BaSO4↓
除去可溶性杂质SO42－离子
实训操作
去除Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、 Fe3+
滤液2
不再有沉淀生成
滤液2
沸水浴
电炉加热
煮沸3min
静置、检测pH=10-11
过滤、除沉淀
边搅拌边滴加NaOH 溶液0.5ml
边搅拌边滴加再滴加Na2CO3,溶液约2ml
滤液3
除去可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、 Fe3+
实训操作
去除CO32-、OH-
滤液3
滤液3
沸水浴
电炉加热
边搅拌边滴加再滴加HCl,溶液约2ml
溶液4
OH－ + H+ = H2O
CO32－ + 2H+ = CO2↑+H2O
pH试纸检测
pH=2-3
除CO32-、OH- 离子
实训操作
溶液4
转移
蒸发
酒精灯
大量晶体
少量液体
趁热减压过滤
除去少量的K+、Br－、I－离子
重结晶提纯
搅拌溶解
趁热抽滤
称重
晾干在滤纸上
上交称量纸上
蒸发
酒精灯
10mL H2O
粗品
表 药用氯化钠外观、产量和产率
颜色 状态 气味 实际产量/g 产率/%
实训记录
药用氯化钠的精制
小 结
1.除去有机物杂质
2.除去泥沙等不溶性杂质
3.除去SO42－离子
4.除去Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、 Fe3+离子
5.除去CO32-、OH- 离子
6.除少量的K+、Br－、I－离子
7.重结晶

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