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浓度对化学反应速率的影响
外 因
反应活化能
浓度
温度
催化剂
在纯氧中燃烧反应 在空气燃烧反应
浓度对化学反应速率的影响
硫的燃烧
在氧气中
在空气中
在纯氧中燃烧反应 在空气燃烧反应
结论：在一定条件下，增大反应物的浓度，化学反应速率会加快；减少反应物的浓度，化学反应速率会减慢。
碰撞理论解释：反应物浓度越大，活化分子数就越多，碰撞的机会就越多，反应速率自然加快。
化学反应方程式只能说明反应物和生成物及它们之间量的关系，并不能说明反应的实际过程。
化学反应经历的途径称为反应机制（反应历程）。
能一步完成的反应称之为基元反应，也称为简单反应。
如： 2NO2 = O2 + 2NO
SO2Cl2 = SO2 + Cl2
基元反应：
指反应物的分子、原子、离子或自由基等微观粒子通过一次碰撞就能直接转化为产物，没有中间产物的生成。基元反应是动力学研究中最简单、最基本的反应。
反应机制
需要多步完成的化学反应称为非基元反应，也称为复杂反应 。
注意：基元反应的判定必须要通过实验确定。
限速步骤：决定反应速率最慢的那一步基元反应。
基元反应
基元反应
(1)：I2(g) → 2I (g) （快反应）
(2)：H2(g) + 2I(g) → 2HI(g) (慢反应)
非基元反应：
如： H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
有些反应的化学方程式看起来简单，但并不是基元反应。而是由两个或多个基元反应步骤完成的。
质量作用定律
在一定温度，基元反应的反应速率与各反应物浓度幂指数的乘积成正比，其中幂指数分别为反应方程式中的化学计量数 。
对任一基元反应： m A + n B = p D + q E
数学表达式
它的物理意义是反应物浓度为单位浓度时的反应速率；
其大小反映了在给定条件下化学反应速率的快慢。
越大，反应速率越快；反之，越小，反应速率越慢。
反应速率方程式
瞬时反应速率
是反应速率常数：
反应本性
温度
溶剂
催化剂
k值的大小
k是温度的函数。温度一定， k就是一个定值。
对于质量作用定律的几点说明:
基元反应： m A + n B = p D + q E （1式）
速率方程:
（2式）
质量作用定律只适用于基元反应；
化学反应的速率方程是怎样得出的？
基元反应：根据质量作用定律直接写出；
复杂反应：复杂反应速率方程式中的幂指数只能以实验数据为依据确定得到，与化学反应方程式中的系数无关。
m 不一定等于α , n不应定等于β。
（3式）
SO2Cl2(g) SO2 (g) + Cl2(g)
反应如果有纯液体、固态物质或稀溶液中的溶剂参与反应时，因其浓度视为常数，不必列入速率方程。
如有气体参加反应，可用气态物质的分压来代替其浓度表示。
化学反应速率方程式的书写。
O2(g) + C(s) CO2(g)
反应速率方程中各反应物浓度幂指数之和,都称之为该反应的反应级数。
对于基元反应，其反应级数就等于方程式中各反应物前的系数之和；对于复杂反应，其反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度幂的指数之和。
总反应级数 =α+β ；
反应级数
（3式）
H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g)
其反应速率方程为：
总反应级数为：(1.5 )；
对反应物 H2 来说，反应级数为 ( 1 )；
对反应物 Cl2来说，反应级数为 ( 1/2 )。
反应级数可以为正整数、分数、零等。
（3式）
放射性元素的衰变、许多药物的水解反应、酶的催化反应以及药物在体内的代谢等都是一级反应。
一级反应
速率方程式可表示为：υ= k c（c表示反应物t时刻的浓度），可以推出，
一级反应速率常数的单位只与时间有关，
表明一级反应速率常数的数值与浓度的单位无关。
级数越大，表明反应物浓度对反应速率的影响越大。
级数为零，说明这个反应的反应速率与反应级数没有关系。
反应级数的大小一般反映了反应物浓度对反应速率的影响程度。
研究不同反应级数的反应速率方程式可解决反应经过的时间t和相应时刻的反应物或生成物浓度c之间的关系。
小 结
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