资源简介

(共17张PPT)
反应物
反应条件
化学反应的快慢可以用化学反应速率来表示
决定性因素
外部因素
即使是同一反应，反应条件不同，其反应速率也可能不同。
日常生活
药品检验
药物生产
化学反应速率的表示方法
爆炸反应
钟乳石的形成
化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
“快”
“慢”
化学反应速率是以单位时间内反应物或生成物浓度的改变量为基础。
平均速率
瞬时速率
化学反应速率
各物质在相同的时间段内，浓度的变化不同。
浓度随时间变化（c-t 曲线）：
N2O5(g) 2NO2(g)+1/2O2(g)
浓度随时间变化曲线
c / 10-2(mol·L-1)
t / min
平均速率
随着时间的推移，各物质浓度变化的趋势逐渐减弱。
υ =
Δc
Δt
c2-c1
t2-t1
=
平均速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
Δc为浓度变化量,常用单位为mol·L–1；
u 表示化学反应在t1到t2这段时间内的平均速率。
Δt为反应时间变化，根据反应的快慢分别用s，min，h来表示。
u 常用单位为：mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1
例：在318K时，将1.24×10-2mol·L-1的N2O5充入一密闭容器中，
测得分解反应起始与20分钟末时，各物质浓度变化如下：
2N2O5（g） → 4NO2(g) + O2(g)
c起始 / mol·L-1 1.24×10-2 0 0
c20分钟末/ mol·L-1 0.68×10-2 1.12×10-2 0.28×10-2
试计算该反应的平均速率。
υN2O5 =
0.68×10-2-1.24×10-2
20
=
Δc N2O5
Δt
c2-c1
t2-t1
=
υNO2 =
Δc NO2
Δt
c2-c1
t2-t1
=
5.60×10-4 mol/(L·min)
=
2.80×10-4 mol/(L·min)
=
υO2 =
Δc O2
Δt
c2-c1
t2-t1
=
1.40×10-4 mol/(L·min)
=
=
υ N2O5
=
υNO2
υO2
结论：同一反应，不同物质浓度变化表示该反应速率的数值各不相同,但它都代表着同一化学反应的反应速率。其比值与反应方程式的计量数之比一致。
对任意一个反应： mA + nB = pC + qD，有：
表示反应速率时，必须注明是用哪种物质浓度的变化来表示的，通常选用容易测定的物质。
化学反应不是匀速进行的，反应速率是不断变化的；平均速率不能反映出化学反应的真实性和确切性。
各物质的反应速率表达式之间存在着一定关系。
1
m
=
υA
1
n
=
υB
1
p
=
υC
1
q
υD
当Δt 趋于零时，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
表达式：
瞬时速率
υ=
lim
Δt
0
dc
dt
=
反应的瞬时速率能准确表示化学反应在某一时刻的真实速率υ ，常用作图法来求取。dc/dt为导数，它的几何意义是c-t曲线上某点切线的斜率。经过A点切线斜率的绝对值为30min时刻的瞬时速率。
瞬时速率
作业
在一定条件下，合成氨的反应如下：
c起始 /(mol·L–1) 2.0 3.0 0
c2秒末/(mol·L–1) 1.6 1.8 0.8
请分别用N2、H2 和NH3浓度变化表示反应速率。
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
小 结

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