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(共10张PPT)
可逆反应与化学平衡
化学反应
速率
化学平衡
平 衡
2 KClO3(s) → 2 KCl + 3O2(g)
不可逆反应：一定条件下，只能向一个方向进行的反应。
NaOH +HCl → NaCl+H2O
不可逆反应
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
正反应：从左到右进行的反应；
逆反应：从右到左进行的反应。
可逆反应：指同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应
常用符号“ ”表示反应的可逆行。
开始时，正反应速率大、逆反应速率小，正反应为主；当有氨气生成，则逆反应开始进行，因产物很少，逆反应速率很小。随着产物氨气浓度的不断增加，逆反应分解氮气和氢气的速率逐渐加快。
可逆反应的反应速率变化示意图
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
化学平衡
可逆反应的反应速率变化示意图
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
当正逆反应速率相等时，体系中反应物和产物的浓度不再随时间改变，反应处于相对静止状态，反应达到了最大限度。
随着反应的进行，反应物逐渐减少，产物逐渐增多，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐增加。
正反应速率和逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度都不再变化，也就是说单位时间内反应消耗反应物的量等于逆反应氨气生成的量，反应体系就处于平衡状态。
动
静
定
变
化学平衡的特征
动：化学平衡是动态平衡。
静：反应处于相对静止状态，体系中各物质的浓度保持一定。
定：平衡状态只与反应条件（如温度）有关，与反应途径无关。
变：外界条件一旦改变，原来的平衡状态即被破坏。
小 结

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