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温度对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g) ΔH = - 57.19kJ.mol-1
(红棕色)
(无 色)
右侧的气体颜色变浅，说明N2O4浓度增加，平衡向正向（即放热方向）移动。
左侧的气体颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡向逆向（即吸热方向）移动。
实验现象：
热水
冰水
由此可见，在其他条件不变的情况下，对于可逆反应升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
浓度和压力对化学平衡的影响是通过改变体系的反应商Qc，使之不再等于Kθ来实现的。这时Kθ不变。
温度的影响通过改变Kθ,导致平衡发生移动。
温度与可逆反应化学平衡常数之间的定量关系式设T1、T2为反应前后的温度。K1、K2,为对应温度下的平衡常数。ΔrHθm为标准态下的反应热。A：升高温度（T2—T1＞0,平衡常数变大，K2θ＞K1θ升高温度使Kθ值增大，即反应向正反应方向B：降低温度（T2—T1＜0，平衡常数变小，K2θ＜K1θ降低温度，Kθ值减小，平衡将向逆反应方向，即放热反应方向移动若反应是吸热反应，则为正值:A：升高温度（T2—T1＞0），平衡常数变小，K2θ ＜ K1θ
B：降低温度（T2—T1＜0），平衡常数变大， K2θ ＞ K1θ ；
降低温度使Kθ值增大，即反应向正反应方向，即放热反应方向移动
结论：对可逆反应，在一定条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
升高温度使Kθ值减小，即反应向逆反应方向，即吸热反应方向移动
若反应是放热反应，则为负值:
浓度对化学平衡的影响
系统总压对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响
亨利·勒夏特列 / 勒·夏特利埃
法国化学家
勒夏特列原理
改变平衡系统的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就会向减弱这个改变的方向移动。只适用于已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。
改变平衡系统的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就会向减弱这个改变的方向移动。
小 结

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