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(共20张PPT)
化学平衡常数
aA + bB dD + eE
浓度平衡常数
在一定温度下，稀溶液中任一可逆反应：
各物质的平衡浓度
cA cB cD cE
Kc的单位是(mol/L)(d+e)－(a+b),通常不用写出。
经验平衡常数
通过实验测量平衡状态时各组分的浓度或分压而求得的平衡常数,
称之为经验平衡常数。
aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g)
压力平衡常数
压力平衡常数
在一定温度下，对任一气体混合物的可逆反应：
平衡时浓度
PA PB PD PE
Kp的单位是(kPa)(d+e)－(a+b),通常不用写出。
平衡常数的意义：
平衡常数K的大小是可逆反应进行程度的标志。 K越大，正反应进行得越完全，反之亦然。
平衡常数K是可逆反应的特性常数。取决于本性和温度有关，与反应物的初始浓度和反应途径无关。
经验平衡常数一般有的单位，只有当反应物和产物的计量系数之和相等时才是量纲一的量。
压力平衡
常数
经验平衡常数
浓度平衡
常数
标准平衡常数
以热力学为基础,根据热力学函数关系求得的平衡常数，称为标准平衡常数,用符号Kθ表示。
标准平衡常数表达式
aA(s) + bB(aq) dD(g) + eE(aq)
对任一非均相可逆反应
相对浓度（c/ ）=平衡时的浓度c / 标准浓度
标准浓度 =1mol·L-1
标准压力 =100kPa
相对压力（/ ）=平衡时的压力 / 标准压力
相关物质的平衡浓度要用相对浓度，平衡分压要用相对分压来代替。
Kθ是量纲一的量。
Kθ与温度及化学反应方程式的书写有关。
CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)
（1）
标准平衡常数表达式的书写规则
表达式中的浓度或分压是指平衡时的浓度或分压。
表达式中纯固体或纯液体不写入平衡常数。
标准平衡常数表达式的书写规则
表达式中的浓度或分压是指平衡时的浓度或分压。
表达式中纯固体或纯液体不写入平衡常数。
NaAc+H2O HAc + NaOH
（2）
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
3/2H2(g)+1/2N2(g) NH3(g)
结论：
=()2
(3)
(4)
平衡常数表达式必须与化学反应方程式一致，反应式的写法不同，平衡常数表达式和平衡常数值也不同。
在求平衡常数时，必须选则相对应的方程式。
标准平衡常数的应用
×100%
平衡常数的应用
计算平衡转化率，通常以 表示，与指定反应物有关。
转化率α越大,表示反应进行的程度越大。
平衡常数和平衡转化率都能表示反应进行的程度，但两者有差别。
平衡常数与系统的起始状态无关,只与反应温度有关；
平衡转化率除与反应温度有关外，还与系统的起始状态有关, 并须指明物质的种类。
平衡常数的应用
Q = K 反应处于平衡状态
Q ＜ K 反应向正反应方向进行
Q ＞K 反应向逆反应方向进行
反应商
aA(s) + bB(aq) dD(g) + eE(aq)
对任意可逆反应
用平衡常数判断可逆反应进行的方向和限度。
多重平衡规则
多重平衡规则
某些化学反应可表示为两个或多个反应的总和，这样的平衡体系称为多重平衡。
多重平衡中，总反应的平衡常数等于各反应平衡常数之积，这个关系称为多重平衡规则。
从反应式看(1)+(2)=(3)
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
(1)
2NO2(g) N2O4(g)
(2)
2NO(g)＋O2(g) N2O4(g)
(3)
=K3θ
小 结
多重平衡中，总反应的平衡常数等于各反应平衡常数之积，这个关系称为多重平衡规则。
表达式
表达式的书写规则
应用
浓度平衡常数
压力平衡常数
多重平衡规则
经验平衡常数
标准平衡常数
平衡常数

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