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(共14张PPT)
温度
催化剂
温度对化学反应速率的影响
婚礼现场，氢气和氧气相混合且有火花式温度在700℃以上时，发生爆炸
夏天气温高。放在冰箱里的食物能储存比较长的时间
温度对化学反应速率的影响
温度每升高10℃，反应速率大约增加2—4倍。因为在化学动力学和化学热力学研究上的贡献，于1901年成为第一位获得诺贝尔化学奖的科学家。
范特霍夫
(1852—1911)
范特霍夫规则
温度与反应速率常数之间存在定量关系吗？
指数形式（1）
阿仑尼乌斯
(1859 一 1927 )
1889年，瑞典科学家阿伦尼乌斯提出来反应速率常数(K)和温度（T）之间的一个定量关系式，即阿伦尼乌斯方程。
阿伦尼乌斯方程
k 为反应的速率常数；
A 为频率因子或指前因子；
Ea 是反应的活化能；
R 为摩尔气体常数,8.314J/(mol·K)；
T 为热力学温度。
指数形式（1）
1903年,因创立电离学说获得诺贝尔化学奖，还曾获英国皇家学会戴维奖、吉布斯奖、法拉第奖等。
(1)指数形式
(2)自然对数形式
(3)常用对数形式
速率常数的对数与热力学温度的倒数呈线性关系。
反应速率常数k与绝对温度T呈指数关系，表明温度T 的微小变化，将导致k值的较大变化。
阿伦尼乌斯方程表明了温度与反应速率常数和反应速率的的关系，温度越高，反应速率常数越大，反应速率越快。
反应C2H5Cl（g）＝ C2H4（g）+ HCl（g），已知 A=1.6×1014/s，
=246.9 kJ/mol。求700K时的速率常数。
解：根据阿仑尼乌斯方程，将已知条件代入：
同理，可以算出：
结论：温度越高，反应速率常数越大，反应速率越快。
【例】
温度与反应速率常数的关系
以 对 作图应为一条直线，直线的斜率为 ，截距为 。
直线Ⅰ的斜率（绝对值）较小，代表活化能较小的反应；直线Ⅱ的斜率（绝对值）较大，代表活化能较大的反应。Ea（Ⅰ）＜ Ea （Ⅱ）
活化能较大的反应，其反应速率随温度升高增加较快。
对某一给定反应，Ea和A为常数，温度升高k增大，反应速率加快。
当温度一定时，若几个反应A值相近，Ea越大的反应k值越小，即活化能越大的反应进行得越慢。
小 结

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