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为什么易发生一氧化碳中毒现象？
化学平衡的移动：由于外界条件的改变，可逆反应由一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。
浓度对化学平衡的影响
压力对化学平衡的影响
浓度和压力对化学平衡的影响
氯化铁与硫氰酸钾反应：
FeCl3 ＋ KSCN K3[(SCN)6] （血红色）＋ 3KCl
少量FeCl3溶液
少量KSCN溶液
颜色变深
颜色变深
试管编号 反应物 浓度变化 现象 K3[(SCN)6] 平衡移动
1 FeCl3 增加 溶液颜色加深 增多 向右移动
2 KSCN 溶液颜色加深 增多 向右移动
浓度对化学平衡的影响
其他条件不变时，增大（减小）平衡体系中反应物或生成物的浓度，平衡就向着减小（增大）该物质浓度的方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向（或向右）进行。
减小生成物的浓度，平衡向正反应方向（或向右）进行。
减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向（或向左）进行。
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向（或向左）进行。
aA(aq) + bB(aq) d D(aq) + eE(aq)
反应商
Q = Kθ 反应处于平衡状态
Q ＜K θ 反应向正反应方向进行
Q ＞K θ 反应向逆反应方向进行
一定温度下，对于可逆反应：
aA+ bB dD+ eE
Kθ =
浓度变化 υ正 Q Kθ Q 和 Kθ 关系 平衡移动方向 结论
增大反应物浓度CA或CB 增大 变小 不变 Q增大产物的浓度CD或CE 减小 变大 不变 Q > Kθ 向左 减小产物的浓度CD或CE 增大 变小 不变 Q减小反应物浓度CA或CB 减小 变大 不变 Q > Kθ 向左
血红蛋白(Hb)
氧合血红蛋白(HbO2)
HbO2 + CO Hb(CO) + O2
Hb + O2 HbO2
压力对对化学平衡移动的影响
由于压力对固体和液体体积的影响极小，所以压力改变对固体和液体反应的平衡体系几乎没有影响。
压力对化学平衡的影响
由于压力对固体和液体体积的影响极小，所以压力改变对固体和液体反应的平衡体系几乎没有影响。
压力对化学平衡的影响
如：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
反应前后的气体分子数相等(a+d=d+e)，即反应前后计量系数相等的气体反应。
总压降低到原来的1/2时：
总压增大到原来的2倍时：
改变总压，反应物和生成物的分压发生同等程度的变化，都不会改变Q值，Q = Kθ，不改变化学反应的平衡状态，化学平衡不发生移动。
如：2NO2(g) N2O4(g)
（红棕色） （无色）
反应前后的气体分子总数不相等（ a+d≠ d+e）,即反应前后计量系数不相等的气体反应。
总压增大到原来的2倍时：
＜
总压增大到原来的1/2倍时：
化学平衡向正反应方向移动，
向气体分子总数减小的方向进行。
化学平衡向逆反应方向移动，
向气体分子总数增加的方向进行。
结 论
在其他条件不变的情况下，压强只对有气体参加且反应前后气体分子数之和不等的反应有影响。
1.在平衡体系中，若其他条件不变，增大平衡体系中反应物或生成物的浓度，平衡就向减小该物质浓度的方向移动。
2.在其它条件不变的情况下，压强只对有气体参加且反应前后气体分子数之和不等的反应有影响。
增大反应体系的压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动；
减小反应体系的压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动。
小 结

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