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强电解质溶液理论
强电解质：
NaCl
KCl
NaHCO3
非电解质：
C6H12O6
弱电解质
强电解质
化合物
电解质
非电解质
强酸
强碱
多数盐
弱酸
弱碱
强电解质 KCl ZnSO4 HNO3 HCl H2SO4
解离度/% 86 40 92 92 61
5种强电解质表观解离度（298K，0.10mol/L）
<100%
离子相互作用理论
强电解质溶液理论
离子互吸理论
荷兰物理化学家
德拜
德国物理化学家
休克尔
离子相互作用理论
离子氛示意图
强电解质在水中是完全解离的；
离子之间相互作用，离子在溶液中的运动受到周围离子氛的牵制，使离子在溶液中的行动并不自由。
离子氛：中心离子周围的异性离子群。
要 点
强电解质 KCl ZnSO4 HNO3 HCl H2SO4
解离度/% 86 40 92 92 61
5种强电解质表观解离度（298K，0.10mol/L）
强电解质溶液的导电能力下降，解离度下降。
美国化学家
路易斯
活度、活度系数和离子强度
由于离子氛的作用，离子的有效浓度低于其理论浓度，某些与浓度有关的性质，如导电性、溶液的依数性等受到影响。
活度：强电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度称为有效浓度，又称为活度。符号：a
a为离子的活度；γ 为离子的活度系数；c 为离子的理论浓度
活度系数γ：表示强电解质溶液中离子间相互牵制作用的强弱。
a=γ c
通常情况，γ＜1，则α＜c
活度和活度系数
活度是溶液中所有离子共同作用的结果，单个离子的活度系数无法测定，通常为离子的平均活度系数。
离子的c越大，离子间相互牵制作用越强，γ 越小。
稀溶液中，γ＜1，α＜c；
极稀溶液中，γ →1， α ≈ c 。
c/(mol·L─1) γ α/(mol·L─1)
0.1 0.792 0.079 2
0.01 0.906 0.009 06
0.001 0.963 0.000 963
0.0001 0.985 0.000 098 5
不同浓度氯化钠溶液的活度和活度系数（298.15K）
弱电解质溶液中，γ≈1。
强电解质稀溶液中， γ 可计算求得，公式为：
zi为 i 离子的电荷；I为离子强度；A是与温度、溶剂有关的常数。
lgγi= A
离子强度
ci：溶液中 i 离子的浓度;
Zi：i 离子的电荷
离子强度是溶液中离子浓度的量度。
例题1. 计算0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度。
= [0.050× 32 +（3×0.050)×12 ]mol/L
= 0.30mol/L
解：
1
2
离子浓度越大，离子强度越大，活度系数越小。
稀溶液离子强度小，活度系数趋于1，活度近似等于浓度。
在生物体中，电解质离子以一定的浓度和比例存在于体液和组织液中，离子强度对体内一些激素、酶、维生素的功能的影响不可忽略。
医学检验中，一些电化学分析，如血清蛋白电泳检验则必须考虑离子强度的影响。
归纳总结
强 电 解 质 溶 液 理 论

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