资源简介

(共20张PPT)
1.00pH
2.87pH
50mL0.1mol/LHCl
50mL0.1mol/LHAc
pH=1.00
pH=2.87
解离程度不同
弱酸弱碱的解离平衡
一元弱酸醋酸
视频截取：00:12.00至结尾
要求：去掉声音
视频中红圈里的文字改为
HAc +H2O H3O+ + Ac
解离平衡：在一定温度下，当解离的速率与结合的速率相等时，反应达到动态平衡。
简写为：HAc H+ + Ac
Ka表示弱酸的解离常数，简称酸常数。
Ka =
c(H3O+) c(Ac─)
c(HAc)
HAc +H2O H3O+ + Ac
c(H3O+)、c(Ac－)和c(HAc)分别表示平衡浓度。
弱电解质的解离平衡常数简称解离常数，用Ki表示。
一元弱酸弱碱的解离平衡
简写为：HA H+ + A
Ka =
c(H3O+) c(A─)
c(HA)
HA + H2O H3O+ + A
c(H3O+)、c(A－)和c(HA)分别表示平衡浓度。
弱酸的解离平衡
Ka反映了弱酸的解离程度；Ka值越大，表明弱酸越容易解离，其对应的酸性越强。
Kb =
c(HA) c(OH )
c(A─)
A + H2O HA + OH
c(H3O+)、c(A－)和c(HA)分别表示平衡浓度。
弱碱的解离平衡
Kb反映了弱酸的解离程度；Kb值越大，表明弱酸越容易解离，其对应的碱性越强。
Kb表示弱碱的解离常数，简称碱常数。
Ki与浓度无关，只与温度有关。
Ki值越大，弱电解质的解离程度越大。
Ki值比较小时，可以用pKi表示。
Ki
pKi
反比
Ka=1.75×10-5
pKa = 4.76
酸性强
HAc
Ka=6.20×10 10pKa = 9.21
酸性弱
HCN
Ka=
c(H3O+)·c(A )
c(HA)
HA + H2O
A + H3O+
Kb=
c (OH )·c(HA)
c(A )
共轭酸碱对解离常数的关系
A + H2O
HA + OH
Ka Kb =
c(H3O+)·c(A )
c(HA)
×
c(OH )·c(HA)
c(A )
= c(H3O+)·c(OH )
= Kw
Ka Kb = Kw
pKa + pKb = pKw
或
解离度：一定的温度下，弱电解质达到解离平衡时，已解离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。
298K时，把0.10 mol/L溶液中 <5%的电解质称为弱电解质。
解离度
=
×100%
已解离的电解质分子数
电解质分子总数
电解质本性
电解质浓度
电解质温度
解离度
同一条件下，电解质越弱，解离度越小。
弱电解质的解离度随溶液浓度的减小而增大。
弱电解质的解离度随溶液温度的升高而增大。
H2CO3在水溶液中分两步解离：
H2CO3 + H2O
HCO3 + H3O+
第一步：

Ka1 =
c(H3O+)·c(HCO3 )
c( H2CO3)
= 4.2×10 7

多元弱酸弱碱的解离平衡
HCO3 + H2O
第二步：
－
CO32 + H3O+
Ka2 =
c(H3O+)· c(CO32 )
c(HCO3)
= 5.6×10 11

弱电解质的解离平衡是暂时的、有条件的，当外界条件发生改变时，会引起平衡的移动直至达到新的平衡，弱电解质的解离程度会有所改变。
HAc +H2O H3O+ + Ac
强电解质：NaAc Na+ + Ac
【思考】298K时，向HAc溶液中分别加入少量NaAc和NaCl，会对HAc的解离产生什么影响？
使HAc的解离度下降
HAc +H2O H3O+ + Ac
强电解质：NaCl Na+ + Cl
离子牵制
使HAc的解离度增大
同离子效应
在弱电解质溶液中，加入一种与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象。
盐效应 (或静电效应)
当在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的强电解质盐类时，弱电解质的解离度略增大的现象。
同离子效应和盐效应
298K时，向1升0.1mol/LHAc溶液中加入0.lmol NaAc，HAc的解离度会从1.32％下降至0.02％。
同温下，向1升0.1mol/L HAc溶液中加入0.1molNaCl，HAc的解离度由1.32％增大到1.68％。
产生同离子效应时，必然伴随盐效应的发生，两种效应的结果是相反的，但同离子效应对解离度的影响远远超过了盐效应。
讨论同离子效应时，通常忽略其伴随的盐效应。
归纳总结

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