资源简介

(共16张PPT)
项目二 认识酸碱滴定
教学目标
具有进行有关解离平衡计算的能力。
具有进行有关缓冲溶液pH计算的能力。
能力目标
掌握酸碱质子理论；
掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡；
理解缓冲溶液的作用原理及组成。
知识目标
培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；
培养安全、环保、健康生产意识；
培养分析问题和解决问题的能力；
创新能力培养等。
素质目标
目录
contents
2.1
认识酸碱理论
2.2
认识弱电解质的解离平衡
2.3
认识溶液的酸碱性
2.4
认识缓冲溶液
2.5
认识酸碱指示剂
2.6
酸碱滴定及指示剂的选择
2.7
酸碱滴定法的应用
2.2.1
认识水的自耦解离平衡
依据酸碱质子理论：
溶剂分子之间的质子传递反应统称为溶剂自耦电离平衡，又称质子自递平衡。
实验证明：
纯水有微弱的导电性，是一种很弱的电解质，因为有自耦电离平衡存在。
2.2.1
认识水的自耦解离平衡
其中一个水分子放出质子作为酸，另一个水分子接受质子作为碱而产生少量的 H3O+和 OH- 。
Kw称为水的离子积常数，或水的自递常数
2.2.1
认识水的自耦解离平衡
水的电离是吸热反应，温度越高Kw 越大。
不同温度时水的离子积常数
2.2.1
认识水的自耦解离平衡
因为 Kw 不随浓度变化，如果往纯水中加入酸后， 使其[H3O+ ] ＝0.1 mol/L， 则
不论是酸性还是碱性溶液中H3O+和 OH-都是同时存在的， 它们浓度的乘积为常数(Kw)。
2.2.1
认识水的自耦解离平衡
　　　　 pH = -lgc(H3O+)
pOH = -lgc(OH-)
在常温下，水溶液中有：
c(H+)c(OH－)= 1.0×10-14
则有，
即
2.2.1
认识水的自耦解离平衡
酸性溶液中：c(H+)＞c(ＯH－)，pH＜7＜ pOH
中性溶液中：c(H+) = c(ＯH－) ，pH=7=pOH
碱性溶液中：c(H+) ＜ c(ＯH－) ，pH＞7＞pOH
2.2.2
认识弱酸弱碱的离解平衡
一、一元弱酸弱碱离解平衡
1. 离解常数：
溶液中有以下弱酸化学平衡
酸解离平衡常数：
酸的解离常数，也叫酸常数。 越大，酸的强度越大
2.2.2
认识弱酸弱碱酸的离解平衡
一、一元弱酸弱碱离解平衡
NH3 + H2O OH- + NH4+
碱的解离常数，也叫碱常数。
越大，碱的强度越大。
值越大，酸性越强，则其相应的共轭碱的碱性越弱，
其 值越小。
2. 酸碱的强弱
酸碱的强弱定量地用酸碱的离解常数Ka、Kb的大小来表示。
强弱顺序：HAc >NH4+ >HS-
2.2.2
认识弱酸弱碱酸的离解平衡
碱的离解常数
强弱顺序： S 2- > NH3 > Ac-
2.2.2
认识弱酸弱碱酸的离解平衡
3. 共轭酸碱对Ka及Kb之间的关系
2.2.2
认识弱酸弱碱酸的离解平衡
二、多元弱酸弱碱离解平衡----逐级解离
2.2.2
认识弱酸弱碱酸的离解平衡
H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4-
H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42-
HPO42- + H2O H3O+ + PO43-
三种酸的强度为：H3PO4 ＞H2PO4- ＞HPO42--
二、多元弱酸弱碱离解平衡----逐级解离
2.2.2
认识弱酸弱碱酸的离解平衡
PO43- + H2O OH- + HPO42-
HPO42- + H2O OH- + H2PO4-
H2PO4- + H2O OH- + H3PO4
可知碱的强度为： PO43- > HPO42- > H2PO4-

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