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(共21张PPT)
核外电子的排布原理
导 入
为什么第一电子层只容纳2个电子？
为什么第二电子层最多容纳8个电子？
除第一电子层外，为什么最外层不超过8个电子？
在同一个原子中不可能存在运动状态完全相同的电子。
泡利（Pauli）不相容原理
奥地利物理学家
泡利
1s n l m ms
1 0 0 +1/2
1 0 0 －1/2
一个原子轨道只能容纳自旋相反的 2 个电子。
一个电子亚层最多容纳 4l +2 个电子，即2、6、10、14。
一个电子层最多容纳 2n2（n≤4）个电子，即2、8、16、32个。
能量越低体系越稳定
能量最低原理：多电子原子处于基态时电子尽可能先占据能量较低的轨道，使原子体系的总能量最低，处于最稳定状态。
基态：原子处于能量最低的状态。
核外电子排布与能级组顺序一致，不是按电子层顺序。
能量最低原理
激发态：基态原子吸收能量后，外层电子跃迁到高能级上的不稳定状态。
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
1s1
轨道表示式
电子排布式
1s22s1
1s22s22p1
1s 2s 2p
氢：
锂：
硼：
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
1s1
轨道表示式
电子排布式
1s22s1
1s22s22p1
1s 2s 2p
氢：
锂：
硼：
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
1s1
轨道表示式
电子排布式
1s22s1
1s22s22p1
1s 2s 2p
氢：
锂：
硼：
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
1s1
轨道表示式
电子排布式
1s22s1
1s22s22p1
1s 2s 2p
氢：
锂：
硼：
原子 1s 2s 2p
氢H 1
氦He 2
锂Li 2 1
铍Be 2 2
硼B 2 2 1
碳C 2 2 2
氮N 2 2 3
氧O 2 2 4
氟F 2 2 5
氖Ne 2 2 6
思考题：碳原子的2p亚层上填充2个电子，这2个电子占据几个p轨道呢？
电子尽可能以自旋相同的方式分占不同的简并轨道。
2p2
2p3
德国物理学家洪特
洪特（Hund）规则
简并轨道中电子在全充满、半充满和全空时，原子的能量较低，原子较稳定。
全充满： p6 、 d10 、f14
半充满： p3 、d5 、 f7
全 空： p0 、d0 、 f0
洪特（Hund）规则的特例
↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
24Cr
泡利不相容原理
能量最低原理
洪特规则
洪特规则特例
核外电子
排布原理
在同一个原子中不可能存在运动状态完全相同的电子。
基态原子的电子总是占据能量较低的轨道。
电子尽可能以自旋相同的方式分占不同的简并轨道。
简并轨道中电子在全充满、半充满和全空时，原子的能量低。
小 结
泡利不相容原理
能量最低原理
洪特规则
洪特规则特例
核外电子
排布原理
在同一个原子中不可能存在运动状态完全相同的电子。
基态原子的电子总是占据能量较低的轨道。
电子尽可能以自旋相同的方式分占不同的简并轨道。
简并轨道中电子在全充满、半充满和全空时，原子的能量低。
小 结
泡利不相容原理
能量最低原理
洪特规则
洪特规则特例
核外电子
排布原理
在同一个原子中不可能存在运动状态完全相同的电子。
基态原子的电子总是占据能量较低的轨道。
电子尽可能以自旋相同的方式分占不同的简并轨道。
简并轨道中电子在全充满、半充满和全空时，原子的能量低。
小 结

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