资源简介

(共18张PPT)
项目二 认识酸碱滴定
教学目标
具有进行有关解离平衡计算的能力。
具有进行有关缓冲溶液pH计算的能力。
能力目标
掌握酸碱质子理论；
掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡；
理解缓冲溶液的作用原理及组成。
知识目标
培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；
培养安全、环保、健康生产意识；
培养分析问题和解决问题的能力；
创新能力培养等。
素质目标
目录
contents
2.1
认识酸碱理论
2.2
认识弱电解质的解离平衡
2.3
认识溶液的酸碱性
2.4
认识缓冲溶液
2.5
认识酸碱指示剂
2.6
酸碱滴定及指示剂的选择
2.7
酸碱滴定法的应用
2.5
认识酸碱指示剂
作用原理
结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，其酸式色和碱式色的结构不同，因而具有不同的颜色。在滴定过程中，当溶液的pH变化时，指示剂的结构发生改变，因而引起颜色的改变。
甲基橙是有机弱碱，它是双色指示剂，在水溶液中发生如下解离：
黄色（碱式色）
红色（酸式色）
增大溶液酸度，甲基橙主要以醌式结构存在，溶液呈红色。反之，甲基橙主要以偶氮式结构存在，溶液由红色变为黄色。
2.5
认识酸碱指示剂
酚酞是有机弱酸，在水溶液中发生如下解离：
红色（碱色式，醌式）
无色（酸色式，内酯式）
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中平衡向右移动，溶液由无色变为红色。反之，则溶液由红色变为无色。
指示剂的变色原理是基于溶液pH的变化，导致指示剂的结构发生变化，从而引起溶液颜色的变化。
2.5
认识酸碱指示剂
若以HIn表示一种弱酸型指示剂，In-为其共轭碱
HIn H+ + In-
变色范围
为指示剂的解离常数，也称为指示剂常数。将前式改写为：
2.5
认识酸碱指示剂
在一定条件下为一常数， 就只取决于溶液中
的大小，即在不同的pH介质中，指示剂呈现不同的颜色。所以酸碱指示剂能指示溶液酸度。
当 =1，即两种结构的浓度各占50%，pH= ，这时溶液是（酸式色）和（碱式色）的混合色，此时的pH称为指示剂的理论变色点。这时
= ，即pH=p 。
2.5
认识酸碱指示剂
人眼只能看到酸式色
人眼只能看到碱式色
溶液呈混合色
2.5
认识酸碱指示剂
＜ = = 1 = 10 ＞10
酸色 略带碱色 中间色 略带酸色 碱色
酸碱指示剂的变色范围
不同指示剂的K值不同，也就可在不同酸度下指示滴定的终点
2.5
认识酸碱指示剂
一些常见酸碱指示剂的变色范围
2.5
认识酸碱指示剂
许多酸碱指示剂的变色范围不是 ，这是因为实际的变色范围是依靠人眼的观察得到的。
影响酸碱指示剂变色范围的因素：
人眼对不同颜色的敏感程度不同（甲基橙问题）
2.5
认识酸碱指示剂
温度、溶剂以及一些强电解质的存在
与显色反应相关的各种常数均是温度的函数，温度的变化会改变其变色范围。
温度 甲基橙 酚酞
18℃ 3.1～4.4， 8.2～9.8
100℃ 2.5～3.7 8.0～9.2
电解质的存在会改变溶液的离子强度，某些盐类有吸收不同波长光的性质，影响了指示剂颜色的深度和色调。
2.5
认识酸碱指示剂
指示剂用量
广谱性指示剂：用量不能太多，2～3滴。
单色指示剂：其浓度过高会使变色点的pH发生改变。
双色指示剂：颜色决定于比值，用量影响不大，但多则色调深，观察色变不明显，对判断终点不利。
2.5
认识酸碱指示剂
将两种有色物质混合使用，利用颜色互补的原理使变色敏锐，变色范围变窄。
一类是由两种或两种以上的酸碱指示剂按一定的比例混合而成。
酸色 碱色
溴甲酚绿（p =4.9） 黄色 蓝色
甲基红（p =5.2） 红色 黄色
混合后 橙红色 绿色
甲酚红(pH7.2～8.8，黄→紫)和百里酚蓝(pH8.0～9.6，黄→蓝)按1﹕3混合，其变色范围为pH8.2～8.4， 粉红→紫。
混合指示剂
2.5
认识酸碱指示剂
另一类是由一种酸碱指示剂与一种惰性染料按一定的比例配成。
如甲基橙(pH3.1～4.4，红→黄)与靛蓝磺酸钠(蓝色)混合，变色范围不变，仍是pH3.l～4.4，紫→绿。变色更敏锐，可作灯光下滴定。
2.5
认识酸碱指示剂
几种常见的混合指示剂
2.5
认识酸碱指示剂
2.5
认识酸碱指示剂
几点结论：
（1）指示剂的变色范围不是恰好在pH值7.0左右，而是随KHIn而异;
（2）指示剂的变色范围不是根据pKHIn计算出来的，而是依靠眼睛观察出来的；
（3）各种指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡色；
（4）各种指示剂的变色范围不同，但一般来说，不大于2个pH也不小于1个pH单位，多在1.6~1.8个pH单位。

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