资源简介

(共15张PPT)
项目三
认识氧化还原滴定
教学目标
具有进行氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算的能力。
具有利用Nernst方程计算氧化还原电对在不同条件下电极电势、进行氧化剂，还
原剂的强弱判断；氧化还原反应进行的方向和次序判断；选择氧化剂还原剂的能
力。
具有利用元素电势图判断歧化反应能否发生能力。
具有利用氧化还原平衡的原理，进行物质的定量分析的能力。
能力目标
教学目标
理解氧化值、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、
还原态、电对、电极电势、标准电极电势等基本概念；
掌握原电池的组成、原理、电极反应，了解原电池符号表示方法；
掌握Nernst方程及其计算。
掌握KMnO4滴定法、碘量法的原理；
知识目标
教学目标
培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；
培养安全、环保、健康生产意识；
培养分析问题和解决问题的能力；
创新能力培养等。
素质目标
目录
contents
3.1
氧化还原反应的基本概念
3.2
电极电势
3.3
电极电势的应用
3.4
元素电势图及其应用
3.5
氧化还原滴定法
3.6
常用的氧化还原滴定法
一.原电池
把一块锌放入 CuSO4溶液中，锌开始溶解，而铜从溶液中析出。
反应的离子方程式
Zn（s）+ Cu2+（aq） Zn2+（aq）+ Cu（s）
这是一个可自发进行的氧化还原反应，由于氧化剂与还原剂直接接触，电子直接从还原剂转移到氧化剂，无法产生电流。
3.2.1
原电池
如果在两个烧杯中分别放入 ZnSO4和 CuSO4溶液，在盛有ZnSO4溶液的烧杯中放入Zn片，在盛有CuSO4溶液的烧杯中放入Cu片，将两个烧杯的溶液用一个盐桥联通，如图所示。
3.2.1
原电池
原 电 池 结 构
3.2.1
原电池
如果用一个灵敏电流计（A）将图中两金属片联接起来：
电流表指针发生偏移，说明有电流发生。
在铜片上有金属铜沉积上去，而锌片被溶解。
取出盐桥，电流表指针回至零点；
放入盐桥时，电流表指针又发生偏移。说明了盐桥使整个装置构成通路的作用。
原电池：借助于氧化还原反应产生电流的装置。
在原电池中，组成原电池的导体(如铜片和锌片)称为电极。
规定: 电子流出的电极称为负极,负极上发生氧化反应;电子进入的电极称为正极,正极上发生还原反应。
3.2.1
原电池
在Cu－Zn原电池中：
负极（Zn）：
Zn（s） 2e ＋ Zn2＋（aq） 发生氧化反应
还原剂Zn：氧化数升高变为Zn2＋
正极（Cu）：
Cu2+（aq）＋ 2e Cu（s） 发生还原反应
氧化剂Cu2+：氧化数降低变为Cu
Cu－Zn原电池的电池反应为
Zn（s）＋Cu2+ （aq） Zn2＋（aq）十Cu（s）
3.2.1
原电池
（一）Zn∣ZnSO4（cl）║ CuSO4（c2）∣Cu（＋）
把负极（一）写在左边，正极（＋）写在右边。其中“∣”表示金属和溶液两相之间的接触界面，“‖”表示盐桥，c表示溶液的浓度，当溶液浓度为1mol·L－1时，可不写。
“半电池” ：由同一种元素不同氧化值的两种物质构成。一种是处于低氧化值的物质（还原态物质）；另一种是处于高氧化值的物质（氧化态物质）。
原电池由两个半电池组成的。
原电池电池符号：
3.2.1
原电池
由同一种元素的氧化态物质和其对应的还原态物质所构成的整体。常用符号[氧化态]／[还原态]来表示，如氧化还原电对可写成Cu2+／Cu、Zn2＋／Zn和Cr2O72-／Cr3+。
氧化还原电对：
3.2.1
原电池
任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池。
在用 Fe3+／Fe2+、Cl2／Cl-、O2／OH-等电对作为半电池时，可用金属铂或其他惰性导体作电极。
氧化态物质和还原态物质在一定条件下，可以互相转化；
氧化态 (Ox) 十 ne 还原态 ( Red)
式中n表示互相转化时得失电子数。
半电池反应(电极反应):表示氧化态物质和还原态物质之间相互转化的关系式。电极反应包括参加反应的所有物质，不仅仅是有氧化值变化的物质。如电对Cr2O72-／Cr3+ ，对应的电极反应为Cr2O72- ＋ 6e＋14H+ ＝ Cr3+ ＋7H2O。
3.2.1
原电池
将下列氧化还原反应设计成原电池，并写出它的原电池符号。
(1)Sn2＋ + Hg2Cl2 Sn4+ + 2Hg + 2Cl-
(2)Fe2+(0.10mol·L－1)＋Cl2(100kPa)
Fe3+ ( 0.10mol·L－1 ) + 2Cl- (2.0mol·L－1 )
3.2.1
原电池
(1) 氧化反应(负极) Sn2+ Sn4+ + 2e
还原反应(正极) Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl-
(－)Pt∣Sn2+(c1),Sn4+(c2)‖Cl－(c3)∣Hg2Cl2,Hg (＋)
(2) 氧化反应(负极) Fe2+ Fe3+ +e
还原反应(正极) Cl2 + 2e 2Cl-
(－)Pt∣Fe2+,Fe3+(0.1mol·L-1)‖Cl-(2.0mol·L-1),Cl2(100kPa)∣Pt (＋)
3.2.1
原电池

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