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(共15张PPT)
项目四 认识配位滴定
教学目标
具有命名配合物、了解其组成的能力。
具有进行配位平衡计算的能力。
具有利用条件稳定常数确定配位滴定条件的能力。
具有选择合适金属指示剂的能力。
具有合理利用配位滴定方试进行配位滴定操作的能力。
能力目标
培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；
培养安全、环保、健康生产意识；
培养分析问题和解决问题的能力；
创新能力培养等。
素质目标
教学目标
掌握配合物的组成、命名、化学式的写法；
掌握配位平衡及其有关计算；
了解EDTA及其与金属离子配合物的特点；
理解EDTA滴定法原理，能够利用条件稳定常数KMY讨论EDTA配位滴定的条件；
理解并掌握金属指示剂的作用原理和指示剂的选择原则；
理解并灵活使用提高配位滴定选择性的方法；
掌握配位滴定的滴定方式及应用。
知识目标
目录
contents
4.1
配位化合物的组成和命名
4.2
配位平衡
4.3
乙二胺四乙酸的性质及其配合物
4.4
配位滴定原理
4.5
金属指示剂
4.6
配位滴定方式及应用
4.1
配位化合物的组成和命名
一、配位化合物的组成
CuSO4+4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
主要含有[Cu(NH3)4]2+和SO42-，几乎检查不出有Cu2+和NH3
4.1
配位化合物的组成和命名
过渡金属 、硼、硅、磷离子 (如Na[BF4]和NH4[PF6])以及中性原子作形成体(如[Ni(CO)4] 、[Fe(CO)5])。
1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道
4.1
配位化合物的组成和命名
2. 配位体和配位原子 有孤电子对
NH3是配位体, N为配位原子.
4.1
配位化合物的组成和命名
(a) 单基配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 、 NCS- 含氧配位体 H2O 、 OH-
含卤素配位体 F- 、 CI- 、 Br- 、 I- 含碳配位体 CN- 、 CO
含硫配位体 SCN-
( b) 多基配位体(一个配位体中有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en
草酸根C2O42- (简写为ox)等。
4.1
配位化合物的组成和命名
与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数称为中心离子的配位数。
[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4配位数4 、
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3配位数6
中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
3．配位数
4.1
配位化合物的组成和命名
配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和
如 K2[PtCl4] : Pt(II)
4. 配离子的电荷
4.1
配位化合物的组成和命名
二、 配位化合物的命名
配位阳离子—“某化某”或“某酸某”
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）
配位阴离子—配位阴离子“酸”外界
K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
1. 外界
4.1
配位化合物的组成和命名
配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数字表示氧化数)，用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“ ”分开。
阴离子次序为：简单离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：H2O——NH3——有机分子。
2. 内界
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)
4.1
配位化合物的组成和命名
（1）配位阴离子配合物
K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
Na[Co(CO)4] 四羰基合钴(Ⅲ)酸钠
（2）配位阳离子配合物
[Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钻(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）
（3）中性配合物
[PtCl2(NH3)2] 二氯·二氨合铂(Ⅱ)
[Ni(CO)4] 四羰基合镍
一ONO 亚硝酸根 一NO2 硝基
一SCN 硫氰酸根 一NCS 异硫氰酸根
4.1
配位化合物的组成和命名
中心离子与多基配位体键合而成，并具有环状结构的配合物称为螯合物。
三、 螯合物
NH2—CH2—CH2—NH2 简写为 en
二（乙二胺）合铜（Ⅱ）离子
五六元环张力最小
4.1
配位化合物的组成和命名

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