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原子核外电子的排布
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CONTENTS
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电子排布和近似能级图
核外电子的排布规则
多电子原子的轨道能量有以下三条规律：
1.原子中电子所处轨道的能量高低，主要由电子层序数n 决定。n越大，能量越高。
E (1s) < E (2s) < E (3s) < E (4s )
E (2p) < E (3p) < E (4p) < E (5p )
电子排布和近似能级图
2.在同一电子层中，各亚层能量按s、p、d、f的顺序递增。
例：E (ns) < E (np) < E (nd) < E (nf )
电子排布和近似能级图
3、 能级交错现象
E (4s) ＜ E (3d)
E (5s) ＜ E (4d)
E (6s) ＜ E (4f ) ＜E (5d)
电子排布和近似能级图
1939年，鲍林（L.Pauling）对周期系中各元素原子轨道能级图进行分析归纳，总结出多电子原子中原子轨道近似能级图。
原子轨道的近似能级图（鲍林近似能级图）
7. 7s 5f 6d 7p
6. 6s 4f 5d 6p
5. 5s 4d 5p
4. 4s 3d 4p
3. 3s 3p
2. 2s 2p
1. 1s
第一能级组
第二能级组
第三能级组
第四能级组
第五能级组
第六能级组
第七能级组
把能量相近的能级划为一组，称为能级组。能级组间的能量差较大，而能级组内各能级间的能量差小。
多电子原子的能级
核外电子的排布规则
1.能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的原子轨道中，然后再依次排布在能量较高的原子轨道。
能 级
电子填入轨道顺序图
2.泡利不相容原理
在同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。每一个原子轨道中最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。
常用
或
表示一个轨道中两个自旋方向相反的电子。
电子层 K L M N 电子亚层 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
亚层中的轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
亚层中的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
表示符号 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14
最多电子数 2 8 18 32 表 1～4电子层最多可能容纳的电子数
原子中在同一亚层的等价轨道(即能量相同的轨道)排布电子时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，以使整个原子的能量最低，这个原则称为洪德规则。
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1s 2s 2p
C
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↑
1s 2s 2p
N
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1s 2s 2p
O
3.洪德规则

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