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(共13张PPT)
情境一 分散体系
01
任务一 气体的认识
02
03
任务三 稀溶液
目录页
Contents Page
04
任务四
常用酸碱盐的配制
任务二 认识水的结构
01
任务一 气体的认识
分压定律及分体积定律
理想气体状态方程
真实气体
气体的常用物理量
重点内容:
1. 气体的特性、衡量气体的基本参数
2. 理想气体的模型、PVT特性
3. 理想气体混合物的分压、分体积定律
4. 真实气体模型
情境一 分散体系
气体的认识
知识点2 理想气体状态方程
1.理想气体模型
理想气体分子本身没有体积，气体分子之间无作用力。----理想气体微观模型
2.理想气体状态方程：
n—气体的物质的量
单位：mol 【 微观粒子6.02*1023个就是1mol】
R—摩尔气体常数
m—气体质量
M—摩尔质量
单位：g ；kg
单位：g · mol-1 ；kg· mol-1
气体的认识
情境一 分散体系
表示理想气体体积、温度、压力和物质的量之间关系的方程式称理想气体状态方程。
在任何温度、压力下均严格服从式pV = nRT的气体称为理想气体。
理想气体分子本身没有体积，气体分子之间无作用力。----理想气体微观模型
真实气体在低压高温下，比较接近理想气体，可用理想气体状态方程近似计算。
pV = nRT
气体的认识
情境一 分散体系
3.关于物质的量
理想气体状态方程中，n表示物质的量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
（七个基本物理量是指质量、长度、时间、温度、电流、光的强度、物质的量）
（1）定义
表示含有一定数目微观粒子的集体，符号为n。
微观粒子包括：分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等
（2）单位——摩尔（简称摩）符号为mol
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C(碳12)中含有的碳原子数相同。
阿伏伽德罗常数NA= 6.02×10
气体的认识
情境一 分散体系
小贴士：
注意：“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
微观粒子
宏观物质
物质的量
所以：1摩尔任何物质（如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明（如：原子、分子、离子及其他粒子）
（难见、难称量）
（可见、可称量）
气体的认识
情境一 分散体系
4.关于摩尔质量
定义：单位物质的量（即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
物 理 量 符号 单位
摩尔质量
g/mol
M
例如：24.5gH2SO4物质的量是多少？
解：根据n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25mol
气体的认识
情境一 分散体系
用密度ρ表示理想气体状态方程
密度
其中
气体的认识
情境一 分散体系
【任务1】一个体积为50.0L的氮气钢瓶，在25℃时，使用前压力为15.0MPa，求钢瓶压力降为12.0MPa时所用去的氮气质量。
分析：
氮气钢瓶
体积 V=50.0L
=50.0×10-3m3
T=273.15+25=298.15K
温度 t=25℃
使用前压力：
使用后压力：
p1=15.0MPa
=15.0×106Pa
p2=12.0MPa
=12.0×106Pa
气体的认识
情境一 分散体系
【任务1解答】：
使用前，钢瓶中氮气（N2）的物质的量：
所用N2的质量：
m=(nl－n2)M=(303－242)×28.0 =1.71×103g=1.71kg
使用后，钢瓶中N2的物质的量：
气体的认识
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理想气体状态方程小结：
（1）基本形式
（2）导出形式
（3）理想气体微观模型
①分子本身没有体积；
②气体分子之间无相互作用力

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