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杂化轨道与分子的几何构型
原子在结合成为分子时，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道可以重新组合，形成同等数目的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，形成的新原子轨道称为杂化轨道。
由s和p原子轨道组合形成杂化轨道的过程称为 sp 杂化。
根据组合 p轨道的数目不同，sp 杂化可分为sp、sp2、sp3杂化三种类型，相对应的杂化轨道称为sp、sp2、sp3杂化轨道。
杂化轨道理论
在BeCl2分子形成中，Be原子轨道的杂化过程如下：
sp
sp杂化
激发态
2个sp杂化轨道
基态Be价层电子排布：2s2
sp 杂化轨道
Be:1s22s2
BeCl2
BeCl2 键角 θ=180° 直线型分子
由1个s轨道和2个p轨道杂化得到3个等同的sp2杂化轨道。3个轨道处于同一平面，每个轨道间的夹角为120 。
例如： BF3的形成
在BF3分子形成中，B原子轨道的杂化过程如下：
基态B价层电子排布： 2s22p1
sp2
SP2杂化
sp2 杂化轨道
BF3分子采用sp2杂化，轨道间的夹角为120 ，所以BF3分子的几何构型为平面三角形。
B:2s22p1 F:1s22s22p5
由1个s轨道和3个p轨道杂化得到4个等同的sp3 杂化轨道。sp3 杂化轨道分别指向四面体的4个顶角，4个轨道彼此间的夹角为109.5 。
基态C价层电子排布： 2s22p2
在CH4分子形成中，C原子轨道的杂化过程如下：
激发
sp3
例如： CH4分子形成
sp3杂化杂化轨道
C原子的4个sp3 杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠，形成4个σ 键，生成CH4分子。
109.5°
109.5°
一、sp杂化轨道
二、sp2杂化轨道
三、sp3杂化轨道
本节课掌握的知识点

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