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(共17张PPT)
情境一 分散体系
01
任务一 气体的认识
02
03
任务三 稀溶液
目录页
Contents Page
04
任务四
常用酸碱盐的配制
任务二 认识水的结构
01
任务一 气体的认识
分压定律及分体积定律
理想气体状态方程
真实气体
气体的常用物理量
重点内容:
1. 气体的特性、衡量气体的基本参数
2. 理想气体的模型、PVT特性
3. 理想气体混合物的分压、分体积定律
4. 真实气体模型
情境一 分散体系
气体的认识
知识点3 理想气体混合物的分压及分体积定律
1.理想气体混合物
混合物气体分子本身没有体积，气体分子之间无作用力。
----理想气体混合物微观模型
2.道尔顿分压定律：
。
氢气
+
水蒸气
盐酸
锌
p(总压)
p
p
气体的认识
情境一 分散体系
约翰.道尔顿是英国化学家和物理学家
公元1766～1844年（道尔顿终生未婚）
1801年根据实验提出道尔顿分压定律
（1）科学家的故事
在任何容器内的气体混合物中，若各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
（2）道尔顿分压定律的内容:
气体的认识
情境一 分散体系
pA
pB
V
V
V
p
A(g)
B(g)
T一定，A、B组成理想气体混合物
A(g)+ B(g)
+
气体的认识
情境一 分散体系
由A、B、组成的理想气体混合物
----道尔顿分压定律
分压
总压
分压
气体的认识
情境一 分散体系
分压
总压
理想气体的混合物
yB---摩尔分数
（适用于任何气体）
（适用于理想气体）
摩尔分数
气体的认识
情境一 分散体系
分压定律小结
（适用于理想气体）
（适用于任何气体）
（适用于任何气体）
（适用于任何混合物）
分压
分压
总压
摩尔分数
气体的认识
情境一 分散体系
⑴298.15K、300kPa下，理想气体混合物中, B组分的摩尔分数yB=0.6，则B组分的分压力为__________kPa。
⑵在300K、500kPa下，2molA和3molB组成理想气体混合物，则混合气体中B组分的分压力为__________kPa。
⑶在400K、200kPa下，3molA和7molB组成理想气体混合物，则混合气体中A组分的分压力为__________kPa。
⑷在500K、400kPa下，理想气体混合物中, B组分的摩尔分数yB=0.7，则A组分的分压力pA=__________kPa。
180
300
60
120
【练习题1 】填空：
气体的认识
情境一 分散体系
基本概念
（1）文字表述：理想气体混合物的总体积等于组成该气体混合物的各组分的分体积之和。
（2）分体积：所谓分体积就是指气体混合物中的任一组分单独存在于气体混合物所处的温度、压力条件下所占有的体积V。
2.阿玛格分体积定律
气体的认识
情境一 分散体系
T P
V2
V1
V
A(g)
B(g)
T一定，A、B组成理想气体混合物
A(g)+ B(g)
+
T P
T P
结论 V=V1+V2
气体的认识
情境一 分散体系
道尔顿分压定律
2.阿玛格分体积定律
气体的认识
情境一 分散体系
【任务2】在300K时，将200kPa的10m3氧气，50 kPa的5 m3氮气，混合为相同温度的15 m3混合气，试求：
（1）各气体的分压力和混合气体的总压力。
（2）各气体的摩尔分数。（3）各气体的分体积。
P1=200kPa
V1=10m3
P2=50kPa
V2=5m3
氧气O2(g)
氮气
N2(g)
O2(g)+N2(g)
恒温混合
P=？
V=15m3
混合前（始态）
混合后（终态）
气体的认识
情境一 分散体系
y(N2)=1－y(O2)＝1－0.89 =0.11
（3） V(O2)= y(O2)V =0.89×15＝13.35 m3
V(N2)＝y(N2) V＝0.11×15＝1.65m3
【任务2解答】
（1）当温度一定时，由理想气体状态方程可得
p＝p(O2)＋p(N2)＝133.3+16.7 =150 kPa
（2）
P1V1=P2V2
气体的认识
情境一 分散体系
二、真实气体
1.真实气体状态方程
（1） pV=ZnRT
Z:压缩因子
（2）(p+an2/V2)(V-nb)=nRT(范德华方程）

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