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元素性质的周期性变化
元素性质的周期性变化
原子半径
电离能
电子亲和能
电负性
……
原子没有明确的界面，所以原子半径是根据原子存在的不同形式来定义，常用的有以下三种：
1.共价半径 2.金属半径 3.范德华半径
原子半径
图 短周期各元素原子半径
原子半径变化示意图
电离能
E (g) == E+ (g) + e- I 1
E+ (g) ==E 2+ (g) + e- I 2
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I 1 < I 2 < I 3 < I 4
电离能涉及分级概念。基态气体原子失去最外层一个电子成为气态+1价离子所需的最小能量叫第一电离能。
基态气态原子获得一个电子成为气态负一价阴离子时所放出来的能量称该元素的第一电子亲合能。用EA表示。
O(g)＋e＝O-(g) EA,1＝-141.0 kJ·mol-1
O-＋e＝O2-(g) EA,2＝+780 kJ·mol-1
电子亲合能（EA）
H He
-72.9 48.2
Li Be B C N O F Ne
-59.8 – -23 -122 0.07 -141 -322 115.8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
-52.9 – -44 -120 -74 -200 -349 96.5
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
-48.4 – -36 -116 -77 -195 -325 96.5
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
-46.9 – -34 -121 -101 -190 -295 77.2
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
-45.5 – -50 -100 -100 – – –
表 主族元素的电子亲和能/kJ·mol–1
电负性（ χ ）
电负性——分子中元素原子争夺电子的能力，电负性越大，表示它的原子在分子中吸引成键电子的能力键强。

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