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分子间力
范德华力包括：
取向力
诱导力
色散力
分子与分子之间还存在着一种较弱的作用力，称为分子间力。
分子间力分为：范德华力和氢键
分子间力
分子的极性
非极性分子:正电荷中心与负电荷中心在分子的中心互相重合。 如：O2， H2，Cl2
极性分子: 正负电荷中心不重合。 如：NH3，H2O，CHCl3
偶极矩（dipole moment）:分子极性大小的量度，用 表示。正负电荷中心间的距离与电荷量的乘积 。
=d q 单位:1030 C·m
当两个极性分子接近时，因永久偶极异极相吸、同极相斥而发生定向排列，然后再相吸在一起。这种极性分子永久偶极之间的作用力叫做取向力。
1.取向力
范德华力
存在于极性分子和极性分子之间
由永久偶极产生
本质：静电引力
2.诱导力(induced dipole)
当极性分子与非极性分子接近时，非极性分子在极性分子永久偶极产生的外电场作用下，产生诱导偶极。
极性分子的永久偶极和非极性分子的诱导偶极间的作用力称为诱导力。
范德华力
存在于一切分子之间
本质：静电引力
3.色散力(dispersion force)
瞬间偶极：由于分子内部的核不停地振动，电子不断运动，使分子的正、负电荷中心不断发生瞬间相对位移，从而产生的偶极。
色散力：分子的瞬间偶极可诱使邻近分子极化而产生的分子间作用力。
范德华力
范德华力特点
* 极性分子与极性分子间：取向力，诱导力，色散力
极性分子与非极性分子间：诱导力，色散力
非极性分子之间：色散力
* 是静电引力，比化学键小1-2数量级
* 作用范围小：几十到几百pm
* 没有方向性和饱和性
* 色散力是主要的（除极性大的分子取向力较大外）
* 化学键影响化合物的化学性质，分子间力影响化合物的物理性质。
范德华力对物质性质的影响
1.影响物质的熔点、沸点。
范德华力越强，物质的熔、沸点越高。
分子量增大，分子的变形性增大，色散力亦增大。
范德华力加大。
2.范德华力影响物质的溶解度。
相似相溶
晶体的基本知识
晶体 (crystal) 非晶体(amorphous solid)
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晶体有规则的几何外形
晶体具有固定的熔点
晶体显各相异性
晶格
晶体的微观特征
晶体的微观特征
按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。
立方
四方
正交
三斜
六方
单斜
三方
三种立方晶格
晶体的微观特征
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硫晶体
晶体的基本类型

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