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离子键和离子晶体
离子键的形成
1916年，德国化学家 A. Kossel提出了离子键理论。
·· ··
Na· + :Cl· Na+ [:Cl:]－
·· ··
3s1
3s23p5
2s22p6
3s23p6
没有方向性
没有饱和性
离子键的特点
氯化钠的晶格
晶格：简单立方
配位比： 8:8
氯化铯晶格和晶胞
离子晶体
离子晶体
晶格：面心立方
配位比：6:6
晶胞中离子的个数：
氯化钠的晶格
CsCl型
NaCl型
ZnS型
CaF2型
离子晶体的晶型
具有较高的配位数
硬度较大
熔点相当高
热膨胀系数小
离子晶体的特点
原子晶体和分子晶体
原子晶体
概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
构成粒子：原子
构成粒子之间的作用：共价键
熔化时需克服的作用：共价键
原子晶体
金刚石的结构
每个碳原子形成4个sp杂化轨道，每个碳原子和周围的4个碳原子通过C-C共价键结合，形成正四面体的网络结构。
原子晶体的特点
原子晶体
如：金刚石，硅，碳化硅（金刚砂）、二氧化硅晶体
组成晶体的质点是原子。
原子间以共价键相结合。
原子间共价键强度大，硬度高 ，熔点高，不导电，延展性差。
分子晶体
构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体，称为分子晶体。
典型的分子晶体有非金属氧化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体等。
1.熔点、沸点低；
2.硬度小；
3.容易挥发或升华；
4.固体是电的不良导体。
分子晶体的性质
石墨结构示意图

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