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化学计量系数与反应进度
化学计量系数(ν)
N2 + 3H2 → 2NH3
规定：反应物的化学计量数为负值；
生成物的化学计量数为正值。
ν(N2) = -1、ν(H2) = -3、ν(NH3) = 2
cC + dD = yY + zZ
ν(C) = -c、ν(D) = -d、ν(Y) = y、 ν(Z) =z
　　 cC + dD = yY + zZ
移项　　0 = yY + zZ -cC - dD
0＝∑ BB
B
ν
反应通式：
B —参与反应的反应物和生成物；
νB—物质B的化学计量系数
Σ — 各项相加
B
N2 + 3H2 → 2NH3
0 = 2NH3 - N2 - 3H2
化学计量系数(ν)
反应进度（ξ）
—描述反应进行程度的物理量
0＝∑ BB
B
ν
对于某一反应
ξ =
=
1.符号：ξ
2.定义：
nB ＝νBξ
3.单位：mol
反应进度总是正值
反应进度（ξ）
N2 + 3H2 → 2NH3
ξ =
=
nB ＝νBξ
nB 0.1mol 0.3mol 0.2mol
ξ =
=
=0.1mol
ξ =
=
=0.1mol
ξ =
=
=0.1mol
对于同一化学反应方程式：反应进度(ξ)的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。
反应进度（ξ）
ξ =
=
nB ＝νBξ
ξ =
=
=0.2mol
ξ =
=
=0.2mol
ξ =
=
=0.2mol
N2 + H2 → NH3
12
32
0 = NH3 - N2 - H2
12
32
ν(N2) =- ν(H2) =- ν(NH3) = 1
12
32
nB 0.1mol 0.3mol 0.2mol
注意:
同一化学反应：如果化学反应方程式的写法不同（即νB不同），反应进度的数值不同。
化学反应热和焓变
系统、环境、相
1.系统：
2.环境：
研究对象
系统以外的其它物质或空间
系统
环境
物质
能量
系统
敞开系统
封闭系统
隔离系统
3.相：
系统中任何具有相同物理性质和相同化学性质的均匀部分
反应热（Q）
1.定义：
恒压反应热（Qp）:
系统不做非体积功，当反应终态的温度恢复到始态的温度时，系统所吸收或放出的热量。
2.恒容反应热（Qv）:
规定：放热反应，Q<0。
吸热反应,，Q>0
恒压反应热等于反应的焓变 H
反应焓变
H = H2 - H1 = Qp
化学反应在封闭体系中、恒压条件下进行，如果体系不做非体积功：
化学反应的焓变等于恒压反应热
吸热反应：Qp > 0,　 H > 0
放热反应：Qp < 0, 　 H < 0
当反应进度 =1mol时，
rHm——摩尔反应焓变
标准摩尔反应焓变
rHm
—
H2(g) + O2(g) = H2O(l) =-285.83kJ·mol-1
rHm(298.15K)
r表示进行化学反应;
m表示按反应方程式进行反应，其反应进度为1mol;
表示反应系统中各物质均处于标准态;
(298.15K)表示反应系统的始态和终态的温度为298.15K。
标准态：
标准压力下
（pΘ=100kp）
气体：处于理想气体状态的纯气体
液体：纯液体
固体：纯固体
溶液：溶质的浓度cΘ=1mol/L的状态
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) =-571.66kJ·mol-1
rHm(298.15K)

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