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物质的量及其单位
2H2 + 02 = 2H2O
质 量： 4g 32g 36g
分子数：2个 1个 2个
宏观
微观
物质的量
宏观
微观
1.含义：
表示组成物质的基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒子或这些粒子的特定组合)数目多少的物理量。
2.符号：n
3.单位： 摩尔， 符号为mol
物质的量
1.物质的量”是物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位。
2.物质的量用于计量微观粒子(如分子、原子、离子、电子等或这些粒子的特定组合)，不适用于宏观物体。
3.使用摩尔时，应指明基本单元（如原子、分子、离子、电子等或这些粒子的特定组合）。
1molH2 √
1molH √
说明：
1mol氢 ×
1 mol物质中含有的基本单元数
阿伏加德罗常数（NA）
（精确值，单位：mol –1）
6.02×1023
(近似值)
例如：1molH2　　 2molC　　 3molNa+　　4mol(H2+ O2)
= 0.012kg12C所含的碳原子数目
1.含义：
2.符号：
3.单位：
4.数值：
NA
1mol任何物质所含有的基本单元数
mol－1
约为6.02×1023
阿伏加德罗常数
物质的量（n）、物质的基本单元数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
分析下表，总结规律
相对原子（分子）质量 质量 物质的量
Fe 56g 1mol
S 32g 1mol
NaCl 58.5g 1mol
H2O 18g 1mol
56
32
58.5
18
1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其基本单元的相对原子质量或相对分子质量。
12g12C
6.02×1023个碳原子
1molC
摩尔质量
1.定义：1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
4.单位：g/mol或g mol-1
3.表达式：
注意：摩尔质量数值=相对原子（分子）质量
物质的量(n)与质量(m)之间的关系：
物质的量n(mol)
质量 m(g)
×M(g/mol)
÷M(g/mol)
n
=
m
M
m=nM
小结
二、阿伏加德罗常数（NA）
一、物质的量（n）
三、物质的量（n）、物质的基本单元数（N）与伏加德罗常数（NA）之间的关系
四、摩尔质量（M）
五、物质的量(n)与质量(m)之间的关系

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