资源简介

(共12张PPT)
可逆反应与化学平衡
化学反应
反应物尽可能快的转化为生成物
化学反应速率
反应物尽可能多的转化为生成物
化学平衡
CO+H2O→CO2+H2
CO2+H2→CO+H2O
CO+H2O CO2+H2
正反应：从左向右进行
逆反应：从右向左进行
在相同条件下能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应
可逆程度大
可逆程度很小
不可逆反应
时间（t）
反应速率
ν(正)
ν(逆)
t1
ν(正) =ν(逆)
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正反应
逆反应
v(正)>v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
v
化学平衡
在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应系统中各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
1.概念
2.特征：
逆－
等－
动－
定－
变－
研究对象是可逆反应
v正＝ v逆
动态平衡
反应体系中各物质的浓度保持不变
一定条件下
平衡常数
序 序 号 反应前浓度（mol/L） 平衡时浓度（mol/L） 平衡时比值
c2(HI)/c(H2）c(I2)
c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.5
2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 54.6
3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.000738 0.01354 54.5
4 0 0 0.01096 0.001141 0.001141 0.00841 54.3
平衡系统H2+I2 2HI中各物质的浓度（698.6K）
实验平衡常数
实验平衡常数K
★在一定温度下，可逆反应达化学平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数，称为浓度实验平衡常数。
★对于任一可逆反应：aA+bB dD+eE
Kc =
★对于有气体参与的可逆反应，常以平衡时气体的分压来代替气体物质的浓度
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
或Kp =
Kc =
★同一反应，温度一定时， K大小一样，即K与温度有关，与反应起始浓度无关。
标准平衡常数KΘ
★热力学上规定平衡常数表达式中有关物质的浓度（或分压）都要分别除以其标准态。
溶液的标准态
气体分压的标准态
A的相对浓度
A气体的相对分压
2.对于气相反应：
aA(g) +bB (g) gG (g) + dD (g)
1.对溶液中进行的反应：
aA(aq) +bB (aq) gG (aq) + dD (aq)
平衡常数运用时应注意：
1. 平衡常数是在一定温度下,处于平衡态的生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，K越大,反应进行的越完全。
2. 平衡常数表达式中，各物质的浓度（或分压）是平衡时的浓度（或分压），不是起始的 ，也不是过程的 。平衡常数表达式需与反应方程式相对应。
3.实验平衡常数的单位由其平衡常数表达式决定。标准平衡常数是无量纲的。
多重平衡规则
如果一个反应是其他两个或更多反应的总和，则这个总反应的平衡常数等于其他各个反应的平衡常数的乘积。
若反应3 = 反应1 +反应2
Kc3=Kc1Kc2
若反应4=反应1 - 反应2
则 Kc4=Kc1/Kc2

展开更多......

收起↑