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溶液浓度及其计算
物质的量浓度
常用mol/L或 mol·L－1
1.定义:
2.符号：
3.公式：
4.单位：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
c
c(B)＝
质量摩尔浓度
1.定义:
2.符号：
3.公式：
4.单位：
【例】1molH2SO4溶解在0.5kg水中，计算H2SO4的质量摩尔浓度。
=2mol/kg
mol/kg或mol·kg-1
b(B)
溶质的物质的量和溶剂的质量的比值
b(B)＝
b(H2SO4)＝
＝
体积比浓度
体积比浓度是指溶质试剂（市售原装浓溶液）与溶剂的体积之比。
用a+b的形式表示。
质量分数
溶质的质量与混合物的质量之比
ω(B)＝
1.固体纯物质配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
有关物质的量浓度的计算
n
=
m
M
c
=
n
V
例：用4gNaOH配制成500mL溶液，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
n(NaOH)＝
＝
＝0.1mol
c(NaOH)＝
＝
＝0.2mol/L
2.浓溶液稀释配制稀溶液：
C(浓溶液) V(浓溶液) =C(稀溶液) V(稀溶液)
C1 V1 =C2 V2
有关物质的量浓度的计算
C1—浓溶液的物质的量浓度，mol/L;
C2—稀溶液的物质的量浓度，mol/L;
V1—浓溶液体积，L或mL；
V2—稀溶液体积，L或mL。
化学计量系数与反应进度
化学计量系数(ν)
N2 + 3H2 → 2NH3
规定：反应物的化学计量数为负值；
生成物的化学计量数为正值。
ν(N2) = -1、ν(H2) = -3、ν(NH3) = 2
cC + dD = yY + zZ
ν(C) = -c、ν(D) = -d、ν(Y) = y、 ν(Z) =z
　　 cC + dD = yY + zZ
移项　　0 = yY + zZ -cC - dD
0＝∑ BB
B
ν
反应通式：
B —参与反应的反应物和生成物；
νB—物质B的化学计量系数
Σ — 各项相加
B
N2 + 3H2 → 2NH3
0 = 2NH3 - N2 - 3H2
化学计量系数(ν)
反应进度（ξ）
—描述反应进行程度的物理量
0＝∑ BB
B
ν
对于某一反应
ξ =
=
1.符号：ξ
2.定义：
nB ＝νBξ
3.单位：mol
反应进度总是正值
反应进度（ξ）
N2 + 3H2 → 2NH3
ξ =
=
nB ＝νBξ
nB 0.1mol 0.3mol 0.2mol
ξ =
=
=0.1mol
ξ =
=
=0.1mol
ξ =
=
=0.1mol
对于同一化学反应方程式：反应进度(ξ)的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。
反应进度（ξ）
ξ =
=
nB ＝νBξ
ξ =
=
=0.2mol
ξ =
=
=0.2mol
ξ =
=
=0.2mol
N2 + H2 → NH3
12
32
0 = NH3 - N2 - H2
12
32
ν(N2) =- ν(H2) =- ν(NH3) = 1
12
32
nB 0.1mol 0.3mol 0.2mol
注意:
同一化学反应：如果化学反应方程式的写法不同（即νB不同），反应进度的数值不同。

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