资源简介

(共11张PPT)
化学反应速率的表示方法
化学反应速率
1.含义:
2.符号及表达式：
3.单位：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
v（B）=
Δt
Δc(B)
mol/(L s)或mol/(L min) 或mol/(L h)
3H2 + N2 2NH3中，2min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降到0.1mol/L；N2的浓度由0.4mol/L降到 0.2mol/L，NH3的浓度则增加了0.4mol/L，分别用 H2 、N2、NH3来表示反应速率是多少？
v(H2):v(N2):v(NH3)=3：1：2
v(NH3)= = 0.2mol/（L·min）
(0.4-0)mol/L
2 min
v(N2)= = 0.1mol/（L·min）
（0.4-0.2）mol/L
2 min
v(H2)= = 0.3mol/（L·min）
（0.7-0.1）mol/L
2 min
化学反应速率比 =化学计量系数比
－
－
－
1.平均速率
时间间隔Δt内浓度的变化量
v（B）=
Δt
Δc(B)
－
平均速率和瞬时速率
某一化学反应： a A + bB = cC + dD
反应的平均速率：
v（A）=
Δt
-Δc(A)
－
v（B）=
Δt
-Δc(B)
－
v（C）=
Δt
Δc(C)
－
v（D）=
Δt
Δc(D)
－
2.瞬时速率
时间间隔Δt趋于无限小（Δt →0）时，平均速率的极限值
平均速率和瞬时速率
按IUPAC的推荐，化学反应速率的另一种表示方法：
恒容：
0＝∑ BB
B
ν
对于某一化学反应：
用反应进度随时间的变化率来表示
ξ =

反应速率理论概要
碰撞理论
有效碰撞：
活化分子：
能发生化学反应的碰撞
具有较高能量能发生有效碰撞的分子
反应速率理论简介
2HI H2+I2
1.没有足够的能量
2.没有合适的取向
3.活化分子的有效碰撞
有效碰撞理论中的活化能
Ea=E活化-E
－
－
分子能量分布示意图
碰撞理论要点
1.化学反应发生的首要条件是反应物分子间必须相互碰撞。
2.只有活化分子采取合适的取向进行有效碰撞时，才能发生
化学反应。
优点：直观、明了，易于接受;
缺点：模型过于简单。
碰撞理论优缺点

展开更多......

收起↑