资源简介

(共12张PPT)
沉淀溶解平衡
目 录
CONTENTS
1
2
沉淀溶解平衡
溶度积常数
3
溶度积规则
山东淄博博山溶洞
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
25℃时，溶解度：
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g， 说明AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶。
0.01g
10g
1g
根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
难溶
微溶
易溶
可溶
沉淀溶解平衡
溶解 ～ 沉淀
溶解 沉淀，饱和溶液，动态平衡
一定温度下，将难溶电解质溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和溶液，建立溶解平衡。
沉淀溶解平衡原理
注意：难溶电解质可以是弱电解质，也可以是强电解质。
溶度积 （Ksp）
AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)
[Ag+]·[Cl－]
Ksp =
溶度积常数Ksp：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中各离子浓度以它们各自的计量系数为幂的乘积为一常数，简称溶度积。
CaCO3（s） Ca2+（aq） +CO3 2–（aq）
练习：写出饱和CaCO3、 AgBr、 Fe(OH)3溶液中的溶解平衡表达式及Ksp表达式。
AgBr (s) Ag+ (aq) + Br- (aq)
Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)
Ksp＝ c(Ca+ ) × c(CO32- )
Ksp＝ c(Ag+ ) ×c(Br- )
Ksp＝ c(Fe3+ ) ×c3(OH- )
溶度积的影响因素
8.9×10-11
溶度积常数Ksp与化学平衡常数一样，随温度而变化，溶度积和溶解度s 都反映了难溶强电解质的溶解能力。
1.对于同一类型物质，Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。
2.不同类型物质，Ksp差距不大时，不能直接作为比较依据。
溶度积（Ksp）规则
离子积（Q）是指在一定温度下，难溶电解质在任意状态时，溶液中离子浓度幂的乘积。
溶度积规则示意图
溶度积规则
当Q＜Ksp时，未饱和溶液，沉淀溶解；
当Q＞Ksp时，过饱和溶液，将有沉淀析出；
当Q = Ksp时，饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；
Q

展开更多......

收起↑