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氧化还原反应
氧化还原反应
1.化合价和氧化数
★化合价：从物质的微观结构得到
★氧化数：从化学式计算得到
KMnO4
K2SO3
+7
+4
★氧化数的确定方法：
单质中元素的氧化数为零；
氧的氧化数一般为-2；过氧化物中，为-1;
氢的氧化数一般为+1,但在金属氢化物中，为-1;
化合物中所有元素氧化数的代数和为零。
Fe3O4
2.氧化还原反应的特征和本质
★特征：反应前后某些元素的氧化数发生变化
★本质：反应物之间发生电子转移
3.氧化和还原
★氧化：失电子使元素氧化数升高的过程
★还原：得电子使元素氧化数降低的过程
氧化还原反应
反应类型 氧化剂/还原剂
氧化数升高 氧化反应 还原剂(失去电子的物质)
氧化数降低 还原反应 氧化剂(得到电子的物质)
4.氧化剂和还原剂
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应（得电子）
Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应（失电子）
半反应
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O
氧化剂
介质
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化还原反应
氧化还原反应方程式的配平
氧化数法
★配平原则：氧化剂中元素氧化数降低的总值等于还原剂中元素氧化数升高的总值。
2.标出氧化数有变化的元素的氧化数，并求出反应前后氧化剂中元素氧化数降低值和还原剂中元素氧化数的升高值。
3.根据氧化数升高和降低的数值必须相等的原则，在有关化学式的前面各乘以相应的系数。
4.配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
1.写出反应物和生成物的化学式。
★配平步骤：
氧化数法
Cu+HNO3－Cu(NO3)2+NO↑+H2O
N的氧化数降低3
0
+2
+2
+5
Cu的氧化数升高2
×3
×2
3Cu+2HNO3－3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子－电子法
★配平原则：氧化剂获得电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
KMnO4+K2SO3—MnSO4+K2SO4
MnO4-+SO32-—Mn2++SO42-
★配平步骤：
1.将氧化还原反应式改写成离子方程式。
离子－电子法
3.分别配平两个半反应式，使半反应式两边的原子数和电荷数相等。
2.将未配平的离子方程式写为两个“半反应式”：
氧化剂的还原反应：
还原剂的氧化反应：
MnO4-→Mn2+
SO32-→SO42-
还原半反应 MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O
氧化半反应 SO32-+H2O→SO42-+2H++2e-
离子－电子法
★配平原则：氧化剂获得电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
★配平步骤：
1.将氧化还原反应式改写成离子方程式。
2.将未配平的离子方程式写为两个“半反应式”：
3.分别配平两个半反应式，使半反应式两边的原子数和电荷数相等。
离子－电子法
4.根据氧化剂获得电子的总数必须与还原剂失去电子的总数相等的原则，
将两个半反应式乘上适当的系数，然后将两式相加，得配平的离子方程式。
MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O
+ SO32-+H2O→SO42-+2H++2e-
ⅹ2
ⅹ5
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
5.加上未参与氧化还原反应的离子，可改写为化学方程式。
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O

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