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(共10张PPT)
原电池
原电池
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
1.原电池的概念
借助氧化还原反应产生电流，使化学能转变为电能的装置。
铜锌原电池
◆铜锌原电池的组成：
两个半电池：
Zn片和ZnSO4溶液
Cu片和CuSO4溶液
盐桥
金属导线
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
1.原电池的概念
借助氧化还原反应产生电流，使化学能转变为电能的装置。
铜锌原电池
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
负极：
氧化反应
正极：
还原反应
电池反应式：
◆铜锌原电池的主要反应
原电池
铜锌原电池
★电对：由一种元素的氧化型和还原型组成，表示为：氧化型/还原型。
锌半电池的电对表示为：Zn2+/Zn
铜半电池的电对表示为：Cu2+/Cu
原电池
铜锌原电池
◆H+/H2电对和Fe3+/Fe2+电对组成的原电池：
Pt|H2(p)|H+(c1)||Fe3+(c2),Fe2+(c3)|Pt
2.原电池的表示方法
（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)
左边负极
右边正极
◆铜锌原电池
“‖”表示盐桥;
（c）表示溶液的浓度
原电池
3.原电池的电动势
铜锌原电池
两个电极之间的电势差。
E=E正-E负
E为原电池的电动势；
E正、E负为相对于同一基准的电极电势。
原电池
电极电势
原电池的电动势：两个电极之间的电势差。
铜锌原电池
E=E正-E负
★金属电极电势的产生
电极电势
M=Mn+(aq)+ne- ①
Mn+(aq)+ne-=M ②
金属越活泼，溶液越稀，①的倾向越大。
金属越不活泼，溶液越浓，②的倾向越大。
当这两种倾向的速率相等时，建立动态平衡： M Mn+(aq）+ne-
图a
图b
M电极的双电层
EΘ (Mn+/M)
由金属电极所产生的电势差，称为金属的电极电势。
（氧化型/还原型）
★金属电极电势的产生
电极电势
M=Mn+(aq)+ne- ①
Mn+(aq)+ne-=M ②
图2
EΘ (Zn2+/Zn)=-0.76V
由金属电极所产生的电势差，称为金属的电极电势。
Zn电极的双电层
Cu电极的双电层
Zn=Zn2++2e-
图1
Cu2++2e-=Cu
EΘ (Cu2+/Cu)=+0.34V
铜锌原电池
EΘ=EΘ (Cu2+/Cu)-EΘ (Zn2+/Zn)
=0.34V-（-0.76V）
=1.10V

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