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(共14张PPT)
沉淀反应的应用
目 录
CONTENTS
1
2
影响沉淀溶解平衡的因素
分步沉淀
3
沉淀的溶解和转化
影响沉淀溶解平衡的因素
动态平衡
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶解
沉淀
同离子效应
加入AgNO3 或NaCl
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
平衡移动方向
加入适量含共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低的作用，称同离子效应。
溶解度
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
Ag+或CrO42-
Ca3(PO4)2(s) 3Ca+(aq) + 2PO43–(aq)
Ca2+或PO43-
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，难溶电解质的溶解度就会增大。
AgCl在KNO 溶液中的溶解度(25℃) c(KNO )/(mol·L-1） 0.00 0.00100 0.00500 0.0100
AgCl 溶解度/10-5(mol·L-1) 1.278 1.325 1.385 1.427
加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓度增大，难溶强电解质的阴、阳离子受到了较强的牵制作用。
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)
溶解度
NaNO3
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
KNO3
Ca3(PO4)2(s) 3Ca+(aq) + 2PO43–(aq)
NaCl
I- Br- Cl-
Ag+
加入 Ag+ 后体系中可能存在下列三种平衡：
AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)
2 AgBr(s) Ag+(aq) + Br-(aq)
3 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
二、分步沉淀
分步沉淀
沉淀产生次序：
原因：
9.3×10-17 5.0×10-13 1.8×10-10
AgI、AgBr、AgCl
I-, Br-, Cl-初始浓度相同
溶液中同时存在着几种离子，当加入某种沉淀剂时，沉淀是按照一定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀。
分步沉淀
I- Br- Cl-
Ag+
一般来说沉淀类型相同，被沉淀离子初始浓度
相同的情况下：(如AgI和AgCl同为AB型)
1.Ksp小的总是先沉淀，Ksp大的后沉淀。
2.Ksp相近的一般是同时沉淀。
3.Ksp相差1000倍以上才有可能清楚地分步沉淀。
若同类型被沉淀离子浓度不同，或沉淀类型不同时要通过计算确定。
分步沉淀的次序
水壶里坚硬难溶的水垢为什么用醋泡一段时间后会更易除去？
沉淀的溶解和转化
1.酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸,离子方程式
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
沉淀的溶解
3.氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
2.盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为
4.配位溶解法：如AgCl、Cu(OH)2可溶解在氨水中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子
Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O
AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
FeCl3 = 3Cl- +Fe3+ Fe(OH)3 ↓
FeCl3
静置
白色Mg(OH)2↓
红褐色Fe(OH)3↓
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
静置
沉淀的转化
步骤 1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液
现象
白色↓
白色↓转化为黄色
黄色↓转化为黑色
AgCl
AgI
Ag2S
KI
Na2S
在某种沉淀中加入适当的沉淀试剂，使原有的沉淀溶解而生成另一种沉淀的现象，叫做沉淀的转化；

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